（1）氟化氢水溶液中存在的氢键有 种；分子(CN)2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为 ，1个分子中含有___个
键；
（2）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛，Ni的基态原子有___种能量不同的电子；很多不饱和有机物在Ni催化下可以H2发生加成反应，如①CH2=CH2、②HC≡CH、③
、④HCHO等，其中碳原子不是采取sp2杂化的分子有______(填物质编号)，HCHO分子的立体构型为____。
（1）用”＞”、”＜”填写下表
第一电离能 | 电负性 | 晶格能 | 沸点 |
O N | Cl F | NaCl CaO | HF HCl |
（2）白磷（P4）和P4O6的分子结构如图。现提供以下化学键的键能：P—P为E1kJ·mol—1、P—O为E2kJ·mol—1、O=O为E3 kJ·mol—1。则：P4(s)+3O2(g)==P4O6(s)的反应热△H= kJ·mol—1
（用E1，E2，E3表示）。
实验测得-25℃时干冰晶体（面心结构）的晶胞边长为acm，其摩尔质量为Mg/mol，则该干冰晶体的密度为（单位：g/cm3）
A．
B．
C．
D．
氢键既可以存在于分子之间，也可以存在于分子内部的原子团之间，如邻羟基苯甲酸(
)存在分子内氢键，对羟基苯甲酸 (
)存在分子间氢键。则两者的熔点、沸点的相对大小关系是
A．前者＞后者 B．前者＜后者 C．前者=后者 D．无法估计
不属于NO3－的等电子体的是
A．NO2 B．BF3 C．SO3 D．NF32+
下列说法错误的是
A． C3H8是折线形极性分子
B．只有过渡金属才能接受电子对形成配合物
C．乳酸[
]中存在一个手性碳原子
D．已知酸性：H3PO4＞HClO，是因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子，而HClO中非羟基氧原子个数为0
