已知：H2(g)＋Br2(l)==2HBr(g) △H=-72kJ/mol，蒸发...

已知：H2(g)＋Br2(l)==2HBr(g) △H=-72kJ/mol，蒸发1 molBr2(l)变为1 molBr2(g)需吸收30 kJ能量。又知：1mol相关分子中的化学键断裂需吸收的能量如下：

H2(g)	Br2(g)	HBr(g)
436kJ	akJ	369kJ

则表中a为

A．200 B．230 C．260 D．404

A 【解析】试题分析：在H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)△H=-72kJ/mol反应中，1mol Br2(g)液化放出的能量为30kJ，即Br2(g)=Br2(l)△H=-30kJ/mol，则H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)△H=-102kJ/mol，反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，则△H=-102=436+a-2×369，a=200，故选A。考点：考查了反应热的计算、键能与反应热的关系的相关知识。

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考点分析：

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在一定温度下，密闭容器内某一反应中M、N两种气体的物质的量随反应时间的变化曲线如图，下列表述中正确的是

A．反应的化学方程式为：N2M

B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡

C．t3时，保持恒温恒容，再充入N，N的转化率保持不变

D．t3时，其他条件不变，改变温度，平衡一定发生移动

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为探究影响锌与稀硫酸反应速率[以v(H2)表示]的一些因素，其他条件一定，向反应体系中加入某些物质，下列判断正确的是

A．加入少量NaHCO3固体，v(H2)不变

B．加入少量Na2SO4固体，v(H2)增大

C．加入少量NaHSO4固体，v(H2)增大

D．加入少量CuSO4溶液，v(H2)减小

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B. b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物

C. a与b形成的化合物中一定只有共价键，b与c形成的化合物中一定只有离子键

D. 原子半径大小顺序d＞c＞b＞a

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试题属性

题型：选择题
难度：简单