Fe3O4是重要的化学试剂，铁粉在氧气中燃烧是制取它最为常见和快捷的方法。图1是...

Fe3O4是重要的化学试剂，铁粉在氧气中燃烧是制取它最为常见和快捷的方法。图1是制取四氧化三铁的系列装置，A装置用于制取二氧化碳气体，并要求气流稳定，流速可控。

请回答下列问题：

（1）图2中仪器a的名称是________。

（2）根据题目要求，在图2中最好选择________(填序号)作为A装置。

（3）对图2中装置①进行气密性检查的方法是________，向分液漏斗中加足量水，过一会儿，水不再下滴，说明装置①的气密性良好。

（4）在B装置中发生主要反应的化学方程式是_______________________________。

（5）当产生的气体与事先预热的铁粉接触时，在硬质玻璃管中将观察到的明显现象是________________________________________________________________________。

（6）反应一段时间后，若将硬质玻璃管中的固体粉末用盐酸溶解，取少许溶液于试管中，加入淀粉碘化钾溶液，没有蓝色出现，推测固体粉末中除Fe3O4外，一定有_______________________。

（7）若铁粉被完全消耗，某同学为确定生成物中有＋2价铁，取少量生成物于试管中，加入适量的稀硫酸溶解。

①写出溶解过程发生反应的离子方程式___________________________________。

②写出确定＋2价铁所用试剂名称、操作步骤、实验现象和结论_______________。

（1）长颈漏斗（2）③ （3）用止水夹夹紧橡胶管（4）2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 （5）铁粉燃烧，有火星产生（6）铁粉（7） ①Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O ②用小试管取少量高锰酸钾溶液，滴入几滴题述溶液，若紫色变浅，说明有Fe2＋存在(或用小试管取少量溶液后，向其中逐滴加入K3[Fe(CN)6]溶液，若出现蓝色沉淀，说明有Fe2＋) 【解析】试题分析：（1）根据图分析，仪器a为长颈漏斗。（2）因为A装置用于制取二氧化碳气体，并要求气流稳定，流速可控，所以选择用碳酸钙固体和盐酸反应制取二氧化碳，选用③控制反应的发生和停止。（3）装置①有分液漏斗，可以用止水夹夹紧橡胶管，向分液漏斗中加足量水，过一会儿，水不再下滴，说明装置①的气密性良好。（4）过氧化钠可以和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式为：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 。（5）铁和氧气反应的现象为铁粉燃烧，有火星产生。（6）四氧化三铁和盐酸反应生成铁离子和亚铁离子，铁离子能与碘化钾反应生成碘单质，遇到淀粉显蓝色，但现在没有出现蓝色，说明溶液中不存在铁离子，则说明原固体中含有铁，铁与铁离子反应生成了亚铁离子，故一定有铁粉。（7） ①四氧化三铁和盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁和水，离子方程式为：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O。②亚铁离子具有还原性，能被高锰酸钾氧化，所以可以用小试管取少量高锰酸钾溶液，滴入几滴题述溶液，若紫色变浅，说明有Fe2＋存在(或用小试管取少量溶液后，向其中逐滴加入K3[Fe(CN)6]溶液，若出现蓝色沉淀，说明有Fe2＋。考点：物质制备实验方案的设计，铁及其化合物的性质

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考点分析：

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以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3(含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3)，其制备实验流程如下：

va48.EPS

（1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为__________________________。

（2）图中“滤渣”的主要成分为________(填化学式)。

（3）加30% H2O2溶液发生反应的离子方程式为_________________________。

（4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为

4[NH4Al(SO4)2·12H2O]2Al2O3＋2NH3↑＋N2↑＋5SO3↑＋3SO2↑＋53H2O，将产生的气体通过如图所示的装置。

va49.EPS

①集气瓶中收集到的气体是________(填化学式)。

②足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O(g)外还有________(填化学式)。

③KMnO4溶液褪色(MnO被还原为Mn2＋)，发生反应的离子方程式为______________。

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下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。

na21.EPS

（1）制备氯气选用的药品为漂粉精固体【Ca(ClO)2】和浓盐酸，相关反应的化学方程为________________________________________________________________________。

（2）装置B中饱和食盐水的作用是________________；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：___________________。

（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入物质的组合应_______(填字母编号)。

编号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
a	干燥的有色布条	碱石灰	湿润的有色布条
b	干燥的有色布条	硅胶	湿润的有色布条
c	湿润的有色布条	浓硫酸	干燥的有色布条
d	湿润的有色布条	无水氯化钙	干燥的有色布条

（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是________，该现象________(填“能”或“不能”)说明溴的非金属性强于碘，原因是______________________。

（5）有人提出，装置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，试写出相应反应的离子方程式_____________________________________________________________________；___________(填“能”或“不能”)改用NaHSO3溶液。

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甲、乙、丙、丁分别是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH—、Cl—、HCO3—离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法不正确的是（）

A．在甲中滴加丁可能发生反应：HCO3—+ Ba2++OH—= BaCO3↓+ H2O

B．溶液丙中还可以大量共存的离子有：I—、NO3—、SO42—

C．白色沉淀A可能溶解在溶液D中

D．甲为NaHCO3，乙为 AlCl3

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将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（）

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对于实验Ⅰ～Ⅳ的描述不正确的是

①实验Ⅰ：逐滴滴加稀盐酸时，试管中开始没有立即产生大量气泡

②实验Ⅱ：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色

③实验Ⅲ：从饱和食盐水中提取氯化钠晶体

④实验Ⅳ：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色逐渐变浅乃至褪去

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A．②③ B．①② C．③④ D．①④

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试题属性

题型：实验题
难度：简单