Question

下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。

（1）制备氯气选用的药品为漂粉精固体【Ca(ClO)₂】和浓盐酸，相关反应的化学方程为________________________________________________________________________。

（2）装置B中饱和食盐水的作用是________________；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：___________________。

（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入物质的组合应_______(填字母编号)。

编号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
a	干燥的有色布条	碱石灰	湿润的有色布条
b	干燥的有色布条	硅胶	湿润的有色布条
c	湿润的有色布条	浓硫酸	干燥的有色布条
d	湿润的有色布条	无水氯化钙	干燥的有色布条

（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是________，该现象________(填“能”或“不能”)说明溴的非金属性强于碘，原因是______________________。

（5）有人提出，装置F中可改用足量的NaHSO₃溶液吸收余氯，试写出相应反应的离子方程式_____________________________________________________________________；___________(填“能”或“不能”)改用NaHSO₃溶液。

Answer

（共14分）（1）Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O （2分）

（2）除去Cl2中的HCl （1分） 装置B中长颈漏斗中液面上升，形成一段水柱（2分）

（3）d （2分） （4）E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色（1分） 不能（1分） 过量的Cl2也可将I－氧化为I2 （2分）

（5）4HSO＋Cl2===SO＋2Cl－＋3SO2↑＋2H2O (或 HSO＋Cl2＋H2O===SO＋2Cl－＋3H＋) （2分） 不能（1分）

【解析】

试题分析：（1）漂粉精固体和浓盐酸，发生氧化还原反应生成氯化钙、氯气和水，该反应为Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O，故答案为：Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O；（2）氯气中混有HCl，B中饱和食盐水可吸收HCl，则装置B的作用为除去氯气中的HCl；C中若发生堵塞，生成的氯气使B中压强增大，则B中长颈漏斗下端导管中液面会上升，形成水柱，故答案为：除去氯气中的HCl；B中长颈漏斗下端导管中液面会上升，形成水柱；

（3）验证氯气是否具有漂白性，则先通过I中湿润的有色布条，观察到褪色，再利用II中固体干燥剂（无水氯化钙或硅胶）干燥后，在Ⅲ中放入干燥的有色布条，观察到颜色不褪，则验证氯气不具有漂白性，只有d符合，故答案为：d；（4）D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，D中发生氯气与NaBr的反应生成溴，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，氯气、溴均可与KI反应生成碘，则E中碘易溶于苯，出现分层后上层为紫红色的苯层，该现象不能说明溴的非金属性强于碘，过量的氯气也可将碘离子氧化，应排除氯气的干扰，故答案为：E中溶液分为两层，上层为紫红色；不能；过量的氯气也可将碘离子氧化；（5）F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，发生氧化还原反应，离子反应为HSO3-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+3H+（或4HSO3-+Cl2═SO42-+2Cl-+3SO2↑+2H2O），可能生成二氧化硫，污染环境，则不能用NaHSO3溶液吸收尾气。

考点：制备实验方案的设计，氯气的实验室制法，氯溴碘的性质实验