在一定温度下将足量的炭和2 mol水蒸气混合于1 L的密闭容器中，发生如下反应：...

在一定温度下将足量的炭和2 mol水蒸气混合于1 L的密闭容器中，发生如下反应：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，

（1）该反应平衡常数K的表达式

（2）已知在700 ℃时，该反应的平衡常数K1＝0.6，1000 ℃时，该反应的平衡常数K2为1.0，则该反应为的ΔH (填“＜0”或“＞0”)。

（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。(填编号)

A、容器中气体的密度不变

B、生成a mol CO的同时消耗a mol H2

C、c(H2O)＝c(CO)

D、混合气体的平均相对分子质量不变

（4）在1 000 ℃下，某时刻CO的物质的量为1.0 mol，则此时v正________v逆(填“＞”、“＝”或“＜”)，此时H2O(g)的转化率为________

（1）K= （2）＞0 （3）ABD （4）=；50% 【解析】试题分析：（1）该反应平衡常数K的表达式为：K= 。故答案为：K= ；（2）已知在700 ℃时，该反应的平衡常数K1＝0.6，1000 ℃时，该反应的平衡常数K2为1.0，说明随着温度升高平衡向正反应方向移动，则该反应为吸热反应，即ΔH＞0。故答案为：＞0；（3）A．依据方程式C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)可知，反应前后气体的总质量不相等，所以，当容器中气体的密度不变，说明该反应已经达到化学平衡状态，故Ａ正确；B．生成amolCO的同时生成amolH2，若此时消耗amolH2，说明氢气的含量不再发生变化，该反应已经达到化学平衡状态，故B正确；C．化学反应达到平衡状态时，各物质的含量不再发生变化，但不一定相等。所以，c(H2O)＝c(CO) 不能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据，故C错误；D．依据方程式C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)可知，反应前后气体的平均相对分子质量不相等，所以，当混合气体的平均相对分子质量不变，说明该反应已经达到化学平衡状态，故D正确。故答案为：ABD；（4）在1000 ℃下，某时刻CO的物质的量为1.0 mol，则 C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) 起始(mol) 2 0 0 反应(mol) 1.0 1.0 1.0 平衡(mol) 1. 0 1.0 1.0 此时，c(CO)=c(H2)=c(H2O)=0.1mol/L，浓度商==0.1=K2，则反应已经达到化学平衡状态，所以v(正)=v(逆)；水的转化率=×100%=50%。故答案为：=；50%。考点：考查化学平衡常数的含义；化学平衡状态的判断；化学平衡的计算【名师点睛】本题考查化学平衡常数表达式、平衡常数计算与应用。（1）化学平衡常数是指：一定温度下，可逆反应到达平衡时，生成物的浓度系数次幂之积与反应物的浓度系数次幂之积的比，固体、纯液体不需要在化学平衡常数中写出；（2）掌握化学平衡常数的用途：①判断反应进行的程度，②判断反应的热效应，③判断反应进行的方向，④计算转化率等。（3）平衡常数增大，平衡正向移动；（4）通过浓度商Qc与K进行比较可判断某时刻是否处于平衡状态。若Qc=K，处于平衡状态，若Qc＜K，反应向正反应进行，若Qc＞K，反应向逆反应进行。

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考点分析：

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盐酸	NaOH溶液
1	20.3	20.3	23.7
2	20.3	20.5	23.8
3	20.5	20.6	24.9

（1）碎泡沫塑料的作用是____________________环形玻璃搅拌棒可不可以用铜丝搅拌棒代替，为什么

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试题属性

题型：填空题
难度：中等