把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16...

把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得浊液中逐渐加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。

①A点的沉淀物的化学式为。

②写出A点至B点发生反应的离子方程式：。

③原混合物中NaOH的质量是 g，C点（此时沉淀恰好完全溶解）HCl溶液的

体积为 mL。

（1）Mg(OH)2 （2）AlO2-+H++H2O= Al(OH)3↓ （3）5.20；130 【解析】试题分析： ①向水中有沉淀物组成的混合溶液中加入盐酸时，0-A时没有沉淀生成，说明溶液中NaOH过量，溶液中铝离子完全转化为偏铝酸根离子，溶液中存在的沉淀为Mg(OH)2。故答案：Mg(OH)2； ②A-B段，盐酸和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，离子反应方程式为：H2O+AlO2-+H+=Al(OH)3↓，故答案：H2O+AlO2-+H+=Al(OH)3↓； ③A点沉淀的是氢氧化镁，则n[Mg(OH)2]==0.02mol，根据Mg原子守恒得n(MgCl2)= n[Mg(OH)2]=0.02mol；A-B段，盐酸和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，离子反应方程式为H2O+ AlO2-+H+=Al(OH)3↓，根据HCl的体积知，n(AlO2-)=n(HCl)=1mol/L×(0.03-0.01)L=0.02mol；根据铝原子守恒得n(AlCl3)= n(AlO2-)=0.02mol，由Na+离子和Cl-离子守恒得，原混合物中n(NaOH)=n(NaCl) =n(Cl-)=2n(MgCl2)+3n(AlCl3)+n(HCl)=0.02mol×2+0.02mol×3+0.03L×1mol/L=0.13mol，氢氧化钠的质量m(NaOH)==0.13mol×40g/mol=5.2g；C点溶液为MgCl2、AlCl3和NaCl混合液，C点所加盐酸用于中和原混合物中的NaOH，此时所加盐酸物质的量：n(HCl)= n(NaOH)=0.13mol；C点所表示盐酸的体积为：V==0.13L=130ml。故答案为：5.2；130。考点：常见混合物的计算【名师点睛】图像题，就是将变化过程中的某些量的变化以曲线、直线的形式表示的习题，这类题目具有形象直观、简明清晰、知识面广、综合性强等特点。就其内容而言，主要有溶解度、溶液稀释、溶液导电性、沉淀量、化学反应过程等图像题；从形式上来看，有单线图像题、多线图像题。图像题的解题技巧：（1）看清横、纵坐标代表的含义，理解图示化学曲线的意义；（2）把握好“三点一线”，即起点、拐点、终点和曲线。突破口在于抓住图像中关键点的含义，在此基础上结合化学原理作出正确的判断。

复制答案

考点分析：

相关试题推荐

某化学学习小组设计如图实验装置（夹持装置略去）制备氯气并探究氯气的相关性质。D装置为分液漏斗形状，低进高出。