某化学学习小组设计如图实验装置（夹持装置略去）制备氯气并探究氯气的相关性质。D装...

（1）MnO2+4H++ 2Cl- = Mn2+ +C12↑+2H2O；1.67NA或5NA/3 （2）除去HCl气体 贮存少量C12；长颈漏斗内的液面上升，瓶内液面下降 （3）无水CaC12和干燥的红布条（答P2O5也可 ） 【解析】 试题分析：在加热条件下，浓盐酸和二氧化锰在A中反应生成氯气，浓盐酸具有挥发性，导致生成的氯气 中含有HCl，用饱和食盐水除去氯气中HCl，氯气没有漂白性但次氯酸有漂白性，氯气和溴化钠反应生 成溴，溴能和KI反应生成碘单质，氯气有毒不能排空，应该用NaOH溶液处理尾气； （1）加热条件下，浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气，离子方程式为MnO2+4H++2Cl- Mn2++C12↑+ 2H2O；和KC1O3反应的化学方程式为：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，反应生成3molCl2，转 移电子5mol，则反应中每生成1mol Cl2时转移电子个数为1.67NA或5NA/3。 故答案为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++C12↑+2H2O；1.67NA或5NA/3； （2）饱和食盐水能抑制氯气溶解且能溶解氯化氢，该装置还能贮存少量氯气，所以B装置作用是除去 HCl气体、贮存少量C12；若C装置发生堵塞会导致B中压强增大，长颈漏斗内的液面上升，瓶 内液面下降。 故答案为：除去HCl气体；贮存少量C12；长颈漏斗内的液面上升，瓶内液面下降； （3）要验证氯气没有漂白性，应该用干燥剂干燥氯气然后用干燥的红色布条检验，则II、III处加入的 物质为无水CaC12和干燥的红布条。 故答案为：无水CaC12；干燥的红布条； 考点：考查性质实验方案的设计，涉及气体制备、除杂、干燥、尾气处理及氧化还原反应等 【名师点睛】本题为了检验Cl2是否有漂白性，涉及到了对Cl2的干燥，而根据装置的特点，该干燥剂应该 是固态而不能是液态。在化学实验题目中，常常涉及某些气体干燥剂的选择。而在教材中有关此内容 的介绍是零散的，不系统的。如何正确选择气体干燥剂需要注意以下事项： 一、选择原则：所选的干燥剂不能与被干燥的气体发生反应，且干燥之后不能带入新的气体。 二、气体类别：根据气体的酸碱性，可将常见的气体分为以下三类： ①酸性气体：Cl2、CO2、SO2、NO2、H2S、HX等； ②碱性气体：NH3 ③中性气体：O2、H2、N2、CO、NO、CH4、C2H4、C2H2等。 三、干燥剂类别：与气体分类相似，据其酸碱性，可分为以下三类： ①酸性干燥剂：浓硫酸、五氧化二磷； ②碱性干燥剂：碱石灰、生石灰、固体氢氧化钠 ③中性干燥剂：无水氯化钙 四、干燥剂选择的方法： ①酸性气体一般选用酸性干燥剂或中性干燥剂，不能选用碱性干燥剂。但H2S气体不能用浓硫酸 作干燥剂，因为H2S能与浓硫酸发生氧化还原反应。 ②碱性气体一般选用碱性干燥剂或中性干燥剂，不能选用酸性干燥剂。但NH3气体不能用无水氯 化钙作干燥剂，因为NH3能与无水氯化钙反应生成CaCl2·8NH3。 ③中性气体一般可任选干燥剂。