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有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉...

有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示，则溶液中c（Cl—）与c（SO42—）之比为（     ）

A．1∶1       B．2∶3       C．3∶2       D．2∶1

 

B 【解析】 试题分析：设氢氧化钠物质的量浓度为1mol/L，首先发生反应Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Al3++3OH-═Al(OH)3↓，然后发生反应Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O，由图可知，溶解Al(OH)3消耗氢氧化钠溶液的体积为0.25V，物质的量为0.25Vmol，则n(Al3+)=0.25Vmol，根据离子方程式Al3++3OH-═Al(OH)3↓可知，沉淀Al3+消耗的氢氧化钠溶液的物质的量为0.25Vmol×3=0.75Vmol，沉淀Mg2+、Al3+总共消耗氢氧化钠溶液V，计算沉淀Mg2+消耗的氢氧化钠溶液的物质的量为Vmol-0.75molV=0.25Vmol，则n(Mg2+)=0.125Vmol，n(Cl-)=0.25Vmol；n(Al3+)=0.25Vmol，n(SO42-)=3/2n(Al3+)=3/2×0.25Vmol，溶液中c(Cl-)：c(SO42-)=n(Cl-)：n(SO42-)=0.25Vmol：(3/2×0.25V)mol=2：3。故选B。 考点：考查镁、铝的重要化合物；化学方程式的有关计算  
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考点分析：
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已知溶液中可发生反应：2FeBr2+Br2=2FeBr3，现向100mL的FeBr2溶液中通入3.36LCl2(标准状况)，充分反应后测得溶液中Cl-和Br- 的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为(    )

A．2mol•L-1    B．1mol•L-1        C．0.4mol•L-1        D．0.2mol•L-1

 

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无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Cl﹣、OH–、CO32﹣、NO3﹣向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（     ）

A．3种         B．4种           C．5种        D．6种

 

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下列实验可达到实验目的的是（  ）

①将与NaOH的醇溶液共热制备CH3—CH═CH2

②与适量NaHCO3溶液反应制备

③向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素

④用溴水即可检验CH2=CH-CHO中的碳碳双键

A．只有①       B．只有①④          C．只有①③④        D．都不能

 

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一定温度下，W g下列物质在足量氧气中充分燃烧，产物与过量的Na2O2完全反应，Na2O2固体增重W g，符合此要求的组合是：（     ）

① H2        ② CO    ③ CO和H2   ④ HCOOCH3    ⑤ OHC-CHO

A．只有①       B．只有①②③          C．只有①②③④        D．都可以

 

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下列除杂方案错误的是（     ）

选项

被提纯的物质

杂质

除杂试剂

除杂方法

A

FeCl3溶液

Al3＋溶液

过量NaOH溶液、盐酸

过滤

B

Cl2(g)

HCl(g)

饱和食盐水、浓H2SO4

洗气

C

NH4Cl(aq)

Fe3＋(aq)

NaOH溶液

过滤

D

Na2CO3(s)

NaHCO3(s)

—

灼烧

 

 

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