Question

无色溶液含有下列离子中的若干种：H⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Cl^﹣、OH^–、CO₃^2﹣、NO₃^﹣向该溶液中加入铝粉，只放出H₂，则溶液中能大量存在的离子最多有（     ）

A．3种         B．4种           C．5种        D．6种

Answer

C

【解析】

试题分析：无色溶液中一定不存在有色的Fe3+；溶液中加入金属铝，发生反应并放出H2，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。若溶液为酸性，则不存在：OH-、NO3-、CO32-，阴离子只能为Cl-，阳离子可以为：H+、NH4+、Ba2+、Al3+，最多存在5种离子；若呈碱性，则不存在Al3+、H+、NH4+、Fe3+，阳离子只能为Ba2+，则一定不存在CO32-，可存在的离子为：Ba2+、Cl-、OH-、NO3-，则最多只有4种。根据分析可知，最多存5种离子。故选C。

考点：考查离子共存

【名师点睛】1、离子能否大量共存的判断法

判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是一句话：一色、二性、三特殊、四反应。

（1）“一色”：即溶液颜色。若限定溶液无色，则Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等有色离子不能大量存在。

（2）“二性”：即溶液的酸性和碱性。在强酸性溶液中，OH-和弱酸根离子（CO32-、SO32-、S2-、CH3COO-等）不能大量共存；在强碱性溶液中，H+、NH4+、Fe2+、Cu2+、Mg2+等均不能大量共存；酸式弱酸根离子（HCO3-、HSO3-、HS-等）在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。

（3）“三特殊”：指三种特殊情况。①AlO2-与HCO3-不能大量共存；②“NO3-+H+”和“ClO-”等代表的是强氧化剂，能与S2-、HS-、Fe2+、I-等发生氧化还原反应，不能大量共存；③NH4+与CH3COO-、CO32-，Mg2+与HCO3-等组合中，虽然存在双水解，但因水解程度很小，在溶液中它们仍然可以大量共存。

（4）“四反应”：指的是离子间通常进行的四种反应类型。复分解型离子反应，如Ag+和Cl-、Cu2+和OH-等不能大量共存；氧化还原型离子反应，如Fe3+与I-，H+、NO3-与Fe2+等不能大量共存；双水解型离子反应，如Fe3+、Al3+与CO32-、HCO3-等不能大量共存；络合型离子反应，如Fe3+与SCN-不能大量共存。

2、解离子共存题的两个“注意”：

（1）要特别注意隐含条件：①由水电离的c(H+) = 1×10-14 mol·L-1的溶液、水电离出来的H+和OH-浓度的乘积为1×10-28 的溶液、放入铝片能放出H2的溶液等，其隐含的条件是：该溶液既可能为酸性也可能为碱性。常温下c(H+ ) =1×10-7 mol·L-1的溶液，可知溶液呈中性，则易水解的离子，如Fe3+ 等不能大量存在；②使pH试纸变红的溶液呈酸性；使pH试纸变蓝的溶液呈碱性；③在酸性溶液中，隐含的条件是一些离子的氧化性增强，能氧化一些还原性离子。例如Fe2+、I- 与NO3-在碱性条件下可以大量共存，但在酸性条件，NO3-的氧化能力大大增强，能把这些还原性离子氧化。

（2）要特别注意题干的限制条件，如“一定能”、“可能”、“一定不能”、“无色”、 “碱性”、“因发生氧化还原反应”、“在含Fe2+和H+ 的溶液中”等。