以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁的生成流程示意图：
回答下列问题：
（1）酸浸使用的是稀盐酸、过滤后滤液A中的金属阳离子是_________(写离子符号)；
（2）滤液B中加入NH4HCO3溶液的离子方程式_________；
（3）煅烧FeCO3生成产品Ⅰ的化学反应方程式为_________；
（4）已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如图所示，产品Ⅱ的化学式为_________，为了获得产品Ⅱ，向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的操作是_________、趁热过滤、洗涤、干燥．
（5）检验产品Ⅱ晶体中是否含有少量的氯化物杂质需用到的试剂是_________；
（6）步骤Ⅲ中可选用_________(填序号)试剂调节溶液的pH．
A．稀硝酸 B．双氧水 C．氨水 D．高锰酸钾溶液
（1）向含有等物质的量的SO32-、Fe2+、Br-、I-的溶液中，通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量关系如图所示。
①原溶液中各离子的物质的量是_________mol
②通入C12 3.36L时，溶液中发生反应的离子方程式有_________、_________。
（2） 某溶液中仅含下表中的5种离子(不考虑水的电离及离子的水解)，且各离子的物质的量均为0.01mol。
阴离子 | SO42-、NO3-、Cl- |
阳离子 | Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+ |
a若向溶液中加入KSCN溶液，无明显变化
b若向溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变
c若向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
试回答下列问题：
①原溶液中所含的阴离子是_________；
②若向原溶液中加入足量NaOH溶液，充分反应后静置一段时间，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体是_________(写化学式)；
③若向原溶液中加入过量盐酸，写出该过程中发生反应的离子方程式_________。
某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol•L-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是( )
A．原混合溶液中的CO2-3与AlO-2的物质的量之比为1:2
B．V1:V2=1:5
C．M点时生成的CO2为0.05mol
D．a曲线表示的离子方程式为：AlO-2+H++H2O=Al(OH)3↓
一定质量含Cu、Cu2O、和CuO的固体混合物，将其分成两等份并进行下列转化：
则转化过程中所加稀HNO3的物质的量浓度为( )
A．3.2mol/L B．3.6mol/L C．4.0mol/L D．4.4mol/L
下列反应过程符合如图所示关系的是( )
A．向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体至过量
B．向Na2SiO3溶液中通入HCl气体至过量
C．向澄清石灰水中通入CO2气体至过量
D．向NaAlO2溶液中通入HCl气体至过量
将氯气通入一定温度的KOH溶液中，得到含有次氯酸钾、氯酸钾和氯化钾的混合溶液．若反应过程中转移6.02×1023个电子，所得溶液中c(Cl-):c(C1O3-)=10:1，则参与反应的C12的物质的量为( )
A．0.8mo1 B．0.6mo1 C．0.5mo1 D．1.0mo1
