已知反应A2(g）+2B2(g）
2AB2(g），△H＜0，下列说法正确的是( ）
A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D．达到平衡后，减小压强或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
一定条件下，在2L的密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2，发生反应2SO2(g）+O2(g）
2SO3(g），进行到4min时，测得n(SO2）=0.4mol，若反应进行到前2min末时，容器中n(SO2）为( ）
A．1.6mol B．1.2mol C．大于1.6mol D．小于1.2mol
下列说法中有明显错误的是( ）
A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大
B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，分子间的碰撞频率提高，因而反应速率增大
C．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞
D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大反应速率
对于反应A2(g）+2B2 (g）
2AB2(g）(正反应为放热反应），下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是( ）
A．
B．
C．
D．
某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4mol A和2mol B进行如下反应：3A(g）+2B(g）
4C(s）+2D(g），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，且反应的前后压强之比为5：4(相同的温度下测量），则下列说法正确的是( ）
A．该反应的化学平衡常数表达式是K=
B．此时，B的平衡转化率是40%
C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
D．增加B，B的平衡转化率不变
下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是( ）
①已达平衡的反应C(s）+H2O(g）
CO(g）+H2(g），当增加反应物物质的量时，则平衡向正反应方向移动；
②已达平衡的反应N2(g）+3H2(g）2NH3(g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率升高；
③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体总物质的量增大的方向移动；
④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动
A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④
