下列有关中和热测定实验叙述正确的是 A．实验装置如图所示，只有一处错误 B．若用...

下列有关中和热测定实验叙述正确的是

A．实验装置如图所示，只有一处错误

B．若用50mL 0.55mo1•L-1的氢氧化钠溶液，分别与50mL 0.50mo1•L-1的盐酸和50mL 0.50mo1•L-1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等

C．该实验亦可在保温杯中进行

D．可用铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒

C 【解析】试题分析：A．该实验装置中错误的地方主要有：为使用环形玻璃搅拌棒，小烧杯上方多余空间太大，烧杯间未填满碎纸片，保温效果差等，故A错误；B．中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，与酸碱的用量无关，所以两反应测定的中和热相等，故B错误；C．保温杯的保温效果较好，该实验亦可在保温杯中进行，故C正确；D．金属导热快，热量损失多，不能用铜丝代替玻璃棒搅拌酸碱混合液，故D错误；【考点定位】考查中和热的测定【名师点晴】本题考查学生中和热测定，保温工作是实验成功的关键，掌握实验原理即可解答。中和热的测定实验中需要注意：①大小烧杯杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严，从而减少热量损失；填碎纸条的作用是为了达到保温隔热、减少实验过程中热量损失的目的，若换用隔热、密封性能更好的装置(如保温杯）会使实验结果更准确；②温度计上的酸要用水冲洗干净，因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗，温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失，故要冲洗干净；冲洗后的溶液不能倒入小烧杯，若倒入，会使总溶液的质量增加，而导致实验结果误差；③酸、碱混合时，要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入，因为本实验的关键是测反应的反应热，若动作迟缓，将会使热量损失而使误差增大；④实验中所用HCl和NaOH的物质的量比不是1：1而是NaOH过量，是为了保证0.50 mol/L的盐酸完全被NaOH中和，采用0.55 mol/L NaOH溶液，使碱稍稍过量．若使盐酸过量，也是可以的。

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考点分析：

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