某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是（ ）
A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g
B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色
C．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色
D．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣
四联苯
的一氯代物有（ ）
A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种
X、Y、Z、M代表四种金属元素．金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）
A．X＞Y＞Z＞M B． X＞Z＞Y＞M C． M＞Z＞X＞Y D． X＞Z＞M＞Y
己知N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mo1﹣1，下列结论正确的是（ ）
A． 在密闭容器中加入1mol N2和3mol H2充分反应放热92.4kJ
B． N2（g）+3H2（g）2NH3（l）△H=﹣QkJ•mo1﹣1，则Q＞92.4
C． 增大压强，平衡向右移动，平衡常数增大
D． 若一定条件下反应达到平衡，N2的转化率为20%，则H2的转化率为60%
已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol•L﹣1的一元酸HA与b mol•L﹣1一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（ ）
A． a=b
B． 混合溶液的pH=7
C． 混合溶液中，c（H+）=
mol•L﹣1
D． 混合溶液中，c（H+）+c（B﹣）=c（OH﹣）+c（A﹣）
在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：
H2S（g）+
O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H1
2H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g）△H2
H2S（g）+
O2（g）═S（g）+H2O（g）△H3
2S（g）═S2（g）△H4
则△H4的正确表达式为（ ）
A．△H4=
（△H1+△H2﹣3△H3）
B． △H4=（3△H3﹣△H1﹣△H2）
C．△H4=（△H1+△H2﹣3△H3）
D． △H4=（△H1﹣△H2﹣3△H3）
