Question

已知温度T时水的离子积常数为K_W，该温度下，将浓度为a mol•L^﹣1的一元酸HA与b mol•L^﹣1一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（  ）

A． a=b

B． 混合溶液的pH=7

C． 混合溶液中，c（H⁺）=mol•L^﹣1

D． 混合溶液中，c（H⁺）+c（B^﹣）=c（OH^﹣）+c（A^﹣）

Answer

C

【解析】

试题分析：A、因酸碱的强弱未知，a＝b，只能说明酸碱恰好完全反应，但如为强酸弱碱盐或强碱弱酸盐，则溶液不呈中性，A错误；B、因温度未知，则pH＝7不一定为中性，B错误；C、混合溶液中，c（H+）＝mol/L，根据c（H+）•c（OH-）＝KW可知溶液中c（H+）＝c（OH-）＝mol/L，溶液呈中性，C正确；D、任何溶液都存在电荷守恒，即c（H+）+c（B-）＝c（OH-）+c（A-），不能确定溶液的酸碱性，D错误，答案选C。

【考点定位】本题主要是考查了溶液的酸碱性和pH的相关知识

【名师点晴】溶液的酸碱性是由溶液中c(H＋)与c(OH－)的相对大小决定的：c(H＋)＞c(OH－)，溶液呈酸性；c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性；c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈碱性。注意利用pH判断溶液酸碱性时必须注意溶液的温度，为易错点。