向2L密闭容器中通入amol 气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：xA...

向2L密闭容器中通入amol 气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)+yB(g) pC(g)+qD(g)。已知：平均反应速率VC＝VA/2；反应2min 时，A的浓度减少了1/3，B的物质的量减少了a/2mol，有a mol D生成。

回答下列问题：

（1）反应2min内，VA = ，VB ；

（2）反应平衡时，D为 2amol，则B的转化率为；

（3）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为 1.5a mol，则该反应的ΔH 0；（填“＞”、“＜”或“＝”）

（4）如果其他条件不变，将容器的容积变为 1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：

①反应速率（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是；

②平衡时反应物的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是；

（1）a/12 mol·L-1·min－1 （2分） a/8 mol ·L-1·min－1（2分）（2）100a/b % （2分）（3）＜（2分）（4）①增大 (2分）体积减小，反应物的浓度增大，因而使反应速率增大（2分） ②减小 (2分）体积减小，气体的压强增大，平衡向气体分子数少的方向（即逆反应方向）移动，因而使反应物转化率减小【解析】试题分析：（1）A的浓度减少了1/3，则用A表示的反应速率是。B的物质的量减少了a/2mol，则用B表示的反应速率是。（2）A的物质的量减少了a/3mol，B的物质的量减少了a/2mol，有amol D生成，所以根据物质的量的变化量之比等于相应的化学计量数之比可知，x:y:q＝2:3:6。又因为V(C)＝1/2V(A)，所以2p＝x，因此该反应的化学方程式是2A(g)+3B(g)C(g)+6D(g)；反应平衡时，D为2amol，则根据方程式可知，消耗B是amol，则B的转化率为。（3）只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1.5amol，这说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应，则△H＜0。（4）①体积减小，反应物的浓度增大，因而使反应速率增大； ②缩小体积相当增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，即向逆反应方向移动，所以转化率降低。考点：考查可逆反应的有关判断、计算，外界条件对平衡状态的影响和反应热的判断

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考点分析：

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试题属性

题型：填空题
难度：困难