现用如下方法合成高效、低毒农药杀灭菊酯(
)
（4）当苯环上连卤原子时，高温高压可以水解；
回答下列问题：
（1）按照系统命名法命名，B的名称是___________；合成G的反应类型是__________。
（2）有关A的下列说法正确的是__________。
a．A与苯互为同系物
b．A的核磁共振氢谱有5个峰
c．充分燃烧等物质的量A和环己烷消耗氧气的量相等
d．A的所有原子可能处在同一平面上
e．A不能使酸性KMnO4溶液褪色
（3）写出反应 F+I→杀灭菊酯的化学方程式____________________________________。
（4）写出C在高温高压条件下与足量氢氧化钠水溶液充分反应的化学方程式：_______；
（5）H与银氨溶液水浴加热的离子方程式为：_______________；
（6）D在硫酸存在下发生水解生成J，写出符合下列要求的J的所有同分异构体的结构简式 。
①苯环上有两个位于间位的取代基；②能水解成两种有机物；③可以发生银镜反应。
铜单质及其化合物在很多领域中都有重要的用途。请回答以下问题：
（1）超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：
①NH4CuSO3中金属阳离子的核外电子排布式为______。N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为______________(填元素符号)。
②SO42－的空间构型为________，与SO42－互为等电子体的有机分子的化学式为_________。
（2）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验，CuSO4溶液中加氨水生成蓝色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体，请解释加入乙醇后析出晶体的原因_______________；在该晶体中存在的化学键的种类有_____________。
（3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构(如图所示)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为________。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，则另一种化合物的化学式为____________。
（4）用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数的值。对金属铜的测定得到以下结果：铜晶胞为面心立方最密堆积，边长为361 pm。又知铜的密度为9.00 g·cm－3，则铜原子的直径约为__________pm，求算阿伏加德罗常数的表达式为________。
非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：
请回答下列问题
（1）有机化合物B中的含氧官能团为__________和__________(填名称)。
（2）上述反应中，过程②属于__________反应，过程④属于__________反应。
（3）若过程①发生的是取代反应，且另一种产物有HBr，写出由A到B发生反应的化学方程式__________________。
（4）非诺洛芬的一种同分异构体满足下列条件：
Ⅰ．能与NaHCO3反应放出CO2，能与 FeCl3溶液发生显色反应。
Ⅱ．分子中有6 种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。
写出符合条件的一种同分异构体的结构简式：________________________。
（5）根据已有知识并结合相关信息,写出以
为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：
实验室制备醋酸亚铬水合物的装置如图所示， 涉及的化学方程式如下：
Zn（s）+2HCl（aq）= ZnCl2（aq）+H2（g）；
2CrCl3（aq）+Zn（s）= 2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）
2Cr2+（aq）+4CH3COO﹣（aq）+2H2O（l）=[Cr（CH3COO）2]2•2H2O （s）
醋酸亚铬水合物（[Cr（CH3COO）2）]2•2H2O，深红色晶体）是一种氧气吸收剂，通常以二聚体分子存在，不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于盐酸。
请回答下列问题：
（1）检查虚框内装置气密性的方法是_____________________________________。
（2）本实验中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是_________________________________。装置4的作用是_________________________。
（3）将生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液混合时的操作是_________阀门A、__________阀门B （填“打开”或“关闭”）。
（4）本实验中锌粒须过量，其原因是__________________________________。
（5）为洗涤[Cr（CH3COO）2）]2•2H2O产品，下列方法中最适合的是________________。
A．先用盐酸洗，后用冷水洗
B．先用冷水洗，后用乙醇洗
C．先用冷水洗，后用乙醚洗
D．先用乙醇洗涤，后用乙醚洗
（6）铬元素在很多领域都有应用。氯化铬酰(CrO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。写出铬元素的基态原子外围电子排布式：_________________；与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有_______________（填名称）；CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是________（填“极性”或“非极性”）分子。
常温下，向0.25 mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如下图所示，a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中不正确的是 （ ）
A．硫酸溶液的体积为20 mL
B．b时刻溶液中SO42－的浓度约为0.125 mol·L－1
C．d时刻溶液的pH约为13
D．溶液的导电能力：c<d<b<a
Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl―、OH―;且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为
A．2︰4︰1 B．3︰2︰1 C． 2︰3︰1 D．4︰2︰1
