Question

常温下，向0.25 mol·L^－1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如下图所示，a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中不正确的是 （ ）

A．硫酸溶液的体积为20 mL     

B．b时刻溶液中SO₄^2－的浓度约为0.125 mol·L^－1

C．d时刻溶液的pH约为13     

D．溶液的导电能力：c<d<b<a

Answer

B

【解析】

试题分析：A．a到c点发生的化学反应为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，消耗氢氧化钡的物质的量为0.25mol/L×0.02L=0.005mol，硫酸的物质的量也为0.005mol，则硫酸溶液的体积为0.005mol÷0.25mol/L=0.02L=20mL，A正确；B．b时刻，加入Ba(OH)2的物质的量为0.25mol/L×0.01L =0.0025mol，消耗SO42-的物质的量为0.0025mol，则溶液中SO42－的浓度为（0.005-0.0025）mol÷0.03L=0.083mol/L，B错误；C．根据上述分析，硫酸的物质的量为0.005mol，H＋的物质的量为0.01mol，30mL Ba(OH)2的物质的量为0.0075mol，OH－的物质的量为0.015mol，根据H＋+OH－=H2O，反应剩余的c（OH－）=（0.015-0.01）mol÷0.05L=0.1mol/L，则d时刻溶液的pH=13，C正确；D．从a到c的过程中随着反应的进行溶液中离子浓度不断变小导电性也不断变弱，到c点两物质恰好反应，继续加入氢氧化钡溶液的导电性又会不断增强，所以溶液的导电能力：c