原电池是化学对人类的一项重大贡献．某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置：（...

原电池是化学对人类的一项重大贡献．某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置：

（1）a和b用导线连接，Cu极为原电池极（填“正”或“负”），

（2）正极上能够观察到的现象是，

（3）Zn极发生（填“氧化”或“还原”）反应；电极反应式为；

（4）电子的流向为（用“Cu”、“Zn”表示）；

（5）溶液中H+移向（填“Cu”或“Zn”）极．

（1）正；（2）产生气泡；（3）氧化；Zn﹣2e﹣=Zn2+；（4）Cu；（5）Cu．【解析】试题分析：a和b用导线连接，该装置构成原电池，锌失电子发生氧化反应而作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应产生氢气，电解质溶液中阳离子向正极移动；电子由锌片经导线流下铜片，据此分析．【解析】 a和b用导线连接，该装置构成原电池，锌失电子发生氧化反应而作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应产生氢气，电解质溶液中阳离子向正极移动；电子由锌片经导线流下铜片（1）a和b用导线连接，该装置构成原电池，铜作正极，故答案为：正；（2）铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e﹣=H2↑，故现象为产生气泡，故答案为：产生气泡；（3）锌片为负极，失去电子发生氧化反应，电极方程式为Zn﹣2e﹣=Zn2+，故答案为：氧化；Zn﹣2e﹣=Zn2+；（4）电子由锌片经导线流下铜片，故答案为：Cu；（5）电解质溶液中阳离子向正极移动，故答案为：Cu．

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考点分析：

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某实验小组同学进行如下实验，以探究化学反应中的能量变化．

（1）实验表明：①中的温度降低，由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是（填“吸热”或“放热”）反应，且反应物能量生成物能量（填“大于”、“小于”、”等于”）；

（2）②实验中，该小组同学在烧杯中加入盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，该反应是（填“吸热”或“放热”）反应，离子反应方程式，其能量变化可用如图中的（填“A”或“B”）表示．

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X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．用化学用语回答下列问题：

（1）L的元素符号为；含Z元素的物质焰色反应为．

（2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是（用化学式表示）．

（3）Z、W各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为．

（4）R与Y同周期，R的单质分子R2中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是．

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按要求填空：

（1）写出下列物质的电子式：KCl N2 Na2O2 Mg3N2

（2）用电子式表示下列物质的形成过程：CO2 ．

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下表是元素同期表的一部分，表中每一序号分别代表一种元素．

（1）元素③位于周期表；

（2）②、⑦、⑧非金属性最强的元素，其最高价氧化物是（填化学式）．

（3）元素⑤、⑥、⑦简单离子的半径由大到小的顺序为（用化学符号表示）；

（4）由①和⑦两种元素形成的化合物中，含有的化学键是（填“极性共价键”或“非极性共价键”）．

（5）只含有元素①、③、⑧的一种常见的盐的化学式是．

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如图为水果电池的示意图，下列说法正确的是（）

A．锌片作负极，质量逐渐减少

B．电子由铜片沿导线流向锌片

C．铜电极逐渐溶解

D．该装置能将电能转化为化学能

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试题属性

题型：填空题
难度：简单

原电池是化学对人类的一项重大贡献．某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置： （...

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