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X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大,其中X、M的单质在常...

XYZWLM六种短周期主族元素的原子序数依次增大,其中XM的单质在常温下呈气态,Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,Z在同周期的主族元素中原子半径最大,W是地壳中含量最多的金属元素,L的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料.用化学用语回答下列问题:

1L的元素符号为     ;含Z元素的物质焰色反应为    

2YLM的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是     (用化学式表示).

3ZW各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,该反应的离子方程式为    

4RY同周期,R的单质分子R2中有3个共价键,RL能形成一种新型无机非金属材料,其化学式是    

 

(1)Si;黄色; (2)H2SiO3<H2CO3<HClO4; (3)Al(OH)3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O; (4)Si3N4. 【解析】试题分析:X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大,W是地壳中含量最多的金属元素,则W为Al元素;L的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料,L为Si元素;Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,原子序数小于Al元素,则Y处于第二周期,最外层电子数为4,故Y为碳元素;X、M的单质在常温下呈气态,X的原子序数小于C元素,故X为氢元素,M的原子序数大于硅元素,则M为Cl元素;Z在同周期的主族元素中原子半径最大,处于IA族,原子序数大于碳,故Z为Na元素,据此解答. 【解析】 X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大,W是地壳中含量最多的金属元素,则W为Al元素;L的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料,L为Si元素;Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,原子序数小于Al元素,则Y处于第二周期,最外层电子数为4,故Y为碳元素;X、M的单质在常温下呈气态,X的原子序数小于C元素,故X为氢元素,M的原子序数大于硅元素,则M为Cl元素;Z在同周期的主族元素中原子半径最大,处于IA族,原子序数大于碳,故Z为Na元素. (1)由上述分析可知,L为Si元素;含Z(钠)元素的物质焰色反应为黄色, 故答案为:Si;黄色; (2)非金属性Si<C<Cl,故最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序为H2SiO3<H2CO3<HClO4, 故答案为:H2SiO3<H2CO3<HClO4; (3)Z、W各自的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3,二者反应生成偏铝酸钠与水,反应的离子方程式为:Al(OH)3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O, 故答案为:Al(OH)3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O; (4)R与碳元素同周期,R的单质分子R2中有3个共价键,则R为氮元素,N元素与Si元素一种新型无机非金属材料,其化学式是Si3N4, 故答案为:Si3N4.  
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(1)写出下列物质的电子式:KCl      N2      Na2O2      Mg3N2     

(2)用电子式表示下列物质的形成过程:CO2     

 

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下表是元素同期表的一部分,表中每一序号分别代表一种元素.

1)元素位于周期表    

2非金属性最强的元素,其最高价氧化物是     (填化学式).

3)元素简单离子的半径由大到小的顺序为     (用化学符号表示);

4)由两种元素形成的化合物中,含有的化学键是     (填极性共价键非极性共价键).

5)只含有元素的一种常见的盐的化学式是    

 

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如图为水果电池的示意图,下列说法正确的是(  )

A.锌片作负极,质量逐渐减少

B.电子由铜片沿导线流向锌片

C.铜电极逐渐溶解

D.该装置能将电能转化为化学能

 

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下列说法正确的是(  )

①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

②放热的反应在常温下一定很容易发生

③反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

④放热反应加热到一定温度引发后,停止加热反应也能继续进行.

A.①②③④       B.只有①②       C.只有③④       D.②③④

 

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下列反应符合如图所示的反应是(  )

A.金属钠与水的反应

B.氢气燃烧

C.浓硫酸的稀释

D.Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl (固体)混合

 

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