H2还原CuO所得的红色固体可能是Cu与Cu2O的混合物，已知Cu2O在酸性溶液...

H2还原CuO所得的红色固体可能是Cu与Cu2O的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和单质铜。现有8g CuO被H2还原后，得到红色固体6.8g。

（1）6.8 g上述混合物中含Cu与Cu2O的物质的量之比是；

（2）若将6.8 g上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体 g；

（3）若将6.8 g上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应，生成标准状况下1.568 L的气体（不考虑NO2的溶解，也不考虑NO2与N2O4的转化），则该气体的成分及物质的量之比是；

（1）2︰1；（2）4.8；（3）NO、NO2 之比为 4︰3；【解析】试题分析：（1）n（CuO）=8g÷80g/mol=0.1mol，氧元素的物质的量=n（CuO）=铜元素的物质的量=0.1mol；固体由CuO生成Cu和Cu2O，减少的质量为氧元素的质量，即8g-6.8g=1.2g，减少的氧元素的物质的量=1.2g÷16g/mol=0.075mol，所以Cu2O中氧元素的物质的量=0.1mol-0.075mol=0.025mol，n（Cu2O）=0.025mol，根据铜元素守恒得n（Cu）=0.1mol-2×0.025mol=0.05mol，单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是2：1。（2）n（Cu）=0.1mol-2×0.025mol=0.05mol，所以m（Cu）=0.05mol×64g/mol=3.2g，氧化亚铜的质量=6.8g-3.2g=3.6g．氧化亚铜和稀硫酸反应，铜和稀硫酸不反应，设氧化亚铜和稀硫酸反应生成铜的质量为x，氧化亚铜和稀硫酸反应的方程式为： Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O 144g 64g 3.6g x 解得x=1.6g，所以可得到固体的质量=3.2g+1.6g=4.8克。（3）通过（2）分析知，6.8克铜和氧化亚铜的混合物与硝酸反应相当于4.8克的铜与硝酸反应。设铜与硝酸反应全部生成二氧化氮，二氧化氮的体积为： Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2 ↑+2H2O 64g 44.8L 4.8g 3.36L 设铜与硝酸反应全部生成一氧化氮，一氧化氮的体积为： 3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 192g 44.8L 4.8g 1.12L 1.12L＜1.568L＜3.36L，所以该气体是二氧化氮和一氧化氮的混合物设生成一氧化氮的物质的量为ymol，生成二氧化氮的物质的量为zmol． 3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 192g 2mol 96yg ymol Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2 ↑+2H2O 64g 2mol 32zg zmol y+z=1.568L÷22.4L/mol、96y+32z=4.8，解得y=0.04，z=0.03，所以一氧化氮和二氧化氮的物质的量之比为4：3。考点：考查了铜金属及其重要化合物的主要性质；化学方程式的有关计算的相关知识。

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考点分析：

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（1）将1.25 mol的NO、NO2、N2O4混合物（其中NO的体积分数为0.60）通入水中，在空气充足的条件下完全反应后可获得硝酸的物质的量范围是_______________。

（2）向稀硝酸中加入18.4 mol/L的浓硫酸（98%）作吸水剂并蒸馏得浓硝酸，当其浓度下降到87%（密度1.8 g/cm3）以下时，则失去吸水能力。50 mL 18.4 mol/L的浓硫酸作为吸水剂时，最多可吸水__ g。

（3）在65%的HNO3（质量m1）中加入72%的Mg(NO3)2（质量m2）后蒸馏，分别得到97.5%的HNO3和60%的Mg(NO3)2溶液（其中不含硝酸）。若蒸馏过程中，硝酸、硝酸镁均无损耗，H2O的损耗占总质量的5%，则蒸馏前投料比＝______________。

（4）硝酸工业中的尾气用烧碱进行吸收产物为NaNO2、NaNO3和H2O。现有含0.50mol氮氧化物的尾气，恰好被一定量的NaOH溶液完全吸收。已知反应后溶液含有0.35molNaNO2。若将尾气NO和NO2的平均组成用NOx表示，则x = 。

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上述装置Ⅲ和Ⅳ用来检验气体产物。试回答下列问题：

①Ⅱ装置烧杯中水的温度应控制在（选填“0℃、25℃、50℃”），装置Ⅱ的作用是。

②装置Ⅲ中的试剂可以是（选填序号，下同），现象是，则证明气体产物中含有SO3；装置Ⅳ中的试剂可以是。

A．2mol/LNa2CO3溶液

B．品红溶液

C．0.5mol/L BaCl2溶液

D．0.5mol/LBa(NO3)2

E.0.01mol/L KMnO4溶液

F．淀粉碘化钾溶液

③装置V中试剂为NaOH溶液，发生反应的离子方程式为。

④为了检验固体产物成分，取反应后的固体于试管中，加稀硫酸溶解，将所得溶液分成两份，进行如下实验：

操作步骤	预期实验现象	预期实验结论
向其中一份溶液中加入		固体中含有Fe2O3
向另一份溶液中滴加2滴黄色K3[Fe(CN)6]溶液	产生蓝色沉淀

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Ⅲ．取Ⅱ反应后溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红，第二支试管加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色。

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D．放电过程种负极反应可表示为V3++2OH－-e－=VO2++H2O

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试题属性

题型：填空题
难度：困难