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“当好东道主,喜迎G20”,目前杭州为迎接即将到来的G20峰会,大量引进新能源公交车,如图所示即为一辆正在充电的电动公交车。

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已知钒电池是一种常用于纯电动公交车的电池,其原理是利用钒的不同价态之间的转化,例如某种电池的充电原理可表示为2H+V2++VO2+=2V3++H2O,则下列说法不正确的是

A.阴极反应可表示为2H+VO2++e=V3++H2O

B.阳极反应可表示为V2+-e=V3+

C.若阴极电解液体积为1L,电解前pH=1,当测得V3+的物质的量浓度为0.045mol/L时,pH变为2(不考虑反应过程中体积变化)

D.放电过程种负极反应可表示为V3++2OH-e=VO2++H2O

 

D 【解析】 试题分析:A.阴极发生还原反应,VO2+被还原为V3+,电极反应为2H++VO2++e-=V3++H2O,A项正确;B.阳极发生氧化反应,V2+被氧化为V3+,电极反应为V2+-e-=V3+,B项正确;C.阴极发生反应2H++VO2++e-=V3++H2O ,当测得V3+的物质的量浓度为0.045mol/L时,消耗H+0.09mol,剩余c(H+)=(0.1-0.09)/1=0.01mol/L,pH=2,C项正确;D.电解质溶液呈酸性,所以放电过程中负极反应为V3++H2O-e-=2H++VO2+,D项错误;答案选D。 考点:考查原电池、电解池的工作原理。  
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考点分析:
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如图甲所示,纯电动公交车逐渐成为杭州街头常见的身影,磷酸铁锂电池是杭州市纯电动公交车所用的电池,现要从废旧磷酸铁锂电池中回收Fe、Al、Li等物质,采用下图乙所示方法。已知:磷酸铁锂电池溶解在H2SO4中含有Fe3+、Al3+、Li、SO42-、PO43-等离子及少量不溶物,滤液c中含有大量Li离子,Li2CO3可溶于冷水,不溶于热水。

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图甲

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图乙

下列说法不正确的是( 

A.向滤液a中加入适量H2SO4溶液,可以得到白色沉淀

B.滤液b中加入氨水的目的是使Fe3+沉淀,滤渣c为红褐色

C.要将Li从溶液中析出,可在滤液c中加入足量Na2CO3溶液,加热浓缩,冷却结晶

D.图中的氨水可以用适量NaOH溶液代替

 

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分子式 C4H8O2和C5H10O2的两种一元羧酸与乙二醇(HOCH2CH2OH)发生酯化反应,生成分子式为C11H20O4的酯最多有(不考虑立体异构)

A .6种         B.8种        C.10种       D .12种

 

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分子式为C5H10O3的有机物与NaHCO3溶液反应时,生成C5H9O3Na;而与金属钠反应时生成C5H8O3Na2.则该有机物的同分异构体有(   )种(不考虑立体异构)

A.10          B.11        C.12          D.13

 

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向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B,发生反应:A(g)+xB(g) 满分5 manfen5.com2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量,反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示:

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容器

容积

0.5 L

0.5 L

1.0 L

温度/℃

T1

T2

T2

反应物起始量

1.5 mol A

0.5 mol B

1.5 mol A

0.5 mol B

6.0 mol A

2.0 mol B

下列说法正确的是(     )

A.10min内甲容器中反应的平均速率v(A)=0.025 mol·L-1·min-1

B.由图可知:T1<T2,且该反应为吸热反应

C.若平衡时保持温度不变,改变容器体积平衡不移动

D.T1℃,起始时甲容器中充入0.5 mol A、1.5 mol B,平衡时A的转化率为25%

 

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一定温度下的可逆反应:A(s)+2B(g)满分5 manfen5.com2C(g)+D(g)△H<0.现将1mol A和2molB加入甲容器中,将4molC和2mol D加入乙容器中,此时控制活塞P,使乙的容积为甲的2倍,t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示,隔板K不能移动).下列说法正确的是(   

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A.保持温度和活塞位置不变,在甲中再加入1molA和2molB,达到新的平衡后,甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍

B.保持活塞位置不变,升高温度,达到新的平衡后,甲中B的体积分数增大,乙中B的体积分数减小

C.保持温度不变,移动活塞P,使乙的容积和甲相等,达到新的平衡后,乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍

D.保持温度和乙中的压强不变,t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后,甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)

 

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