四种短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。
X | Y |
|
| Z | W |
|
| T |
（1）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是 (写电子式)；
（2）XW2的结构式为 ；
（3）Y、Z的氢化物稳定性由强到弱的是 ；(用化学式表示)
（4）FeCl2溶液滴加Y的最高价氧化物的水化物，写出该反应的离子方程式 。
（5）T元素在周期表中位置 ；T元素最高正价与最低负价的绝对值之差为 。
（6）含W、Y两元素的含氧酸正盐A，既于HCl反应，也与NaOH 反应，则A的化学式为 。
阅读下表短周期主族元素的相关系信息。
元素代号 | 相关信息 |
A | A的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液 |
B | B的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍 |
C | 在第3周期元素中，C的离子半径简单最小 |
D | A、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分 |
E | 所有有机物中都含有E元素 |
请回答：
（1）写出E在元素周期表中的位置：_________；C的简单离子的结构示意图：__________。
（2）X的化学式为 。
（3）A、B、C三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。
（4）A、B两元素组成的化合物A2B2属于 (填“离子”或“共价”“化合物”)。存在的化学键是 。
（5）C元素形成的单质能与A的最高价氧化物水合物反应，其离子方程式为 。
硫酸铜在加热条件下发生分解反应，生成氧化铜、二氧化硫、三氧化硫和氧气。请用下图所示装置，测定硫酸铜在加热分解时产生的各物质与参加反应的硫酸铜的物质的量的关系。
实验测得数据和有关结果如下：
①准确称得无水硫酸铜2.4g；
②测出量筒中水的体积，折算成标况下气体的体积为122ml；
③干燥管在实验后质量增加1.28g；
④实验结束时装置B中的NaHSO3溶液变为Na2SO4溶液(不含其他溶质)。
试回答：
（1）装置B的作用是：______，写出化学方程式：___________________
（2）装置C的作用是：____________________
（3）装置E和F的作用是_______________________
（4）实验数据测出后，据此计算出SO2为____mol， SO3为______mol。
（5）硫酸铜受热分解反应的化学方程式为________________________
（1）将0.6g某种铁的硫化物在氧气流里灼烧，使硫全部氧化为二氧化硫，再将所得二氧化硫全部氧化为三氧化硫，三氧化硫与水反应完全转化为硫酸。这些硫酸恰好与40mL 0.5mol/L氢氧化钠溶液完全中和，则铁的硫化物的化学式 。
（2）一无色气体，可能由CO2、NH3、NO2、NO、H2中的一种或几种组成。将此无色气体通过装有浓硫酸的洗气瓶，发现气体体积减少一部分，继续通过装有Na2O2的干燥管，发现从干燥管出气端出来的气体颜色显红棕色，再将该气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，最后试管里仍然为一满试管液体。由此我们认为：
①原气体中一定含有 ，一定不含有 ；
②由最终结果可知，原气体中_______气体的体积比为______。
1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是
A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2 ︰1
B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L
C．得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL
D．NO2和N2O4 的混合气体中，NO2 的体积分数是80%
原子序数依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E五种短周期元素。下列是有关这五种元素的叙述，其中正确的是
①若A的最高价氧化物对应水化物是强碱，则E的最高价氧化物对应水化物是强酸
②若A的单质既能与强酸又能与强碱反应且都放出氢气，则这五种元素在同一周期
③若A的阳离子比E的阴离子少8个电子，则D一定是非金属元素
④若D的最高价氧化物对应水化物是强酸，则E的单质在常温下为气态
A．①②③ B．③④⑤ C．③④ D．②④
