NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（ ）
A．2 mol N2 B．含NA个分子的Cl2
C．标准状况下11.2 L的CH4 D．6 g H2 (H2摩尔质量为2 g·mol—1)
下列物质包装时应贴上右图标志的是（ ）
A．食盐 B．汽油 C．小苏打 D．烧碱
下列物质中，只含离子键的是（ ）
A．O2 B．KOH C．MgO D．CO2
下列物质按混合物、纯净物、碱、盐分类排序正确的是( )
A．氢氧化钠、液氯、石油、纯碱 B．石油、液氯、纯碱、氢氧化钠
C．石油、液氯、氢氧化钠、纯碱 D．纯碱、氢氧化钠、液氯、石油
2014年11月，北京召开APEC会议，期间空气质量一级优，天空被称为“APEC蓝”。为了使“蓝天工程"可持续发展，下列做法正确的是（ ）
A．直接排放工业废气 B．改进汽车尾气净化技术
C．采用焚烧方法处理垃圾 D．过度开采和使用化石燃料
碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 |
开始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
回答下列问题：
（1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH在 范围内。
（2）反应Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亚铁离子，写出该反应的离子方程式为 。
（3）实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2体积为 11.2 L(标准状况)，则相当于节约NaNO2的物质的量为 。
（4）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH)2+离子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合离子，该水解反应的离子方程式为 。
（5）为测定含Fe2+和Fe3+溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH<3，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后，再用 0.1000 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。
已知：2Fe3++2I- === 2Fe2++I2 I2+2S2O32-=== 2I-+ S4O62-
若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会 (填“偏高” “偏低” “不变”)
