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下列物质包装时应贴上右图标志的是( ) A.食盐 B.汽油 C.小苏打 D.烧碱...

下列物质包装时应贴上右图标志的是(      )

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A.食盐    B.汽油    C.小苏打   D.烧碱

 

D 【解析】 试题分析:A、食盐不是腐蚀品,A错误;B、汽油是易燃品,B错误;C、小苏打不是腐蚀品,C错误;D、烧碱是氢氧化钠,具有腐蚀性,D正确,答案选D。 考点:考查危险化学品标示判断  
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考点分析:
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下列物质中,只含离子键的是(      )

A.O2    B.KOH    C.MgO     D.CO2

 

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下列物质按混合物、纯净物、碱、盐分类排序正确的是(     )

A.氢氧化钠、液氯、石油、纯碱   B.石油、液氯、纯碱、氢氧化钠

C.石油、液氯、氢氧化钠、纯碱   D.纯碱、氢氧化钠、液氯、石油

 

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2014年11月,北京召开APEC会议,期间空气质量一级优,天空被称为“APEC蓝”。为了使“蓝天工程"可持续发展,下列做法正确的是(      )

A.直接排放工业废气          B.改进汽车尾气净化技术

C.采用焚烧方法处理垃圾      D.过度开采和使用化石燃料

 

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碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下:

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已知:部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

开始沉淀

2.3

7.5

3.4

完全沉淀

3.2

9.7

4.4

回答下列问题:

1)加入少量NaHCO3的目的是调节pH                     范围内。

2)反应中加入NaNO2的目的是氧化亚铁离子,写出该反应的离子方程式为             

3)实际生产中,反应常同时通入O2以减少NaNO2的用量,若参与反应的O2体积为 11.2 L(标准状况),则相当于节约NaNO2的物质的量为              

4)碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH)2+离子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合离子,该水解反应的离子方程式为                                               

5)为测定含Fe2+Fe3+溶液中铁元素的总含量,实验操作如下:准确量取20.00mL溶液于带塞锥形瓶中,加入足量H2O2调节pH<3,加热除去过量H2O2;加入过量KI充分反应后,再用 0.1000 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液20.00mL

已知2Fe3++2I- === 2Fe2++I2      I2+2S2O32-=== 2I-+ S4O62-

若滴定前溶液中H2O2没有除尽,所测定的铁元素的含量将会       (偏高 偏低 不变”)

 

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甲醇可以与水蒸气反应生成氢气,反应方程式如下:

CH3OH(g) + H2O(g) 满分5 manfen5.com CO2(g) + 3H2(g) △H>0

1)一定条件下,向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molCH3OH(g)3molH2O(g)20s后,测得混合气体的压强是反应前的1.2倍,则用甲醇表示该反应的速率为        

2)判断 中可逆反应达到平衡状态的依据是(填序号)             

①v(CH3OH) = 3v(H2)

混合气体的密度不变 

混合气体的平均相对分子质量不变

④CH3OHH2OCO2H2的浓度都不再发生变化

3)右图中P是可自由平行滑动的活塞,关闭K,在相同温度时,向A容器中充入1molCH3OH(g)2molH2O(g),向B容器中充入1.2molCH3OH(g) 2.4molH2O(g),两容器分别发生上述反应。已知起始时容器AB的体积均为aL,反应达到平衡时容器B的体积为1.5aL,维持其他条件不变,若打开K,一段时间后重新达到平衡,容器B的体积为   L(连通管中气体体积忽略不计,且不考虑温度的影响)

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甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,工业上一般可采用如下反应来合成甲醇(于固定容器中进行):2H2(g) + CO(g)满分5 manfen5.comCH3OH(g)

1)下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)

温度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

该反应的平衡常数表达式K=              △H      0(“>”“<”“=”)

②300℃下,将2mol CO6mol H24molCH3OH充入2L的密闭容器中,判断反应       (正向逆向)进行。

要提高CO的转化率,可以采取的措施是_____________(填序号)

a.升温              b.加入催化剂               c.增加CO的浓度

d.加入H2加压       e.加入惰性气体加压         f.分离出甲醇

2)右图表示在温度分别为T1T2时,平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线,AC两点的反应速率A__________C(,下同)AC两点的化学平衡常数A___________C,由状态B到状态A,可采用____________的方法(升温降温)

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