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请回答下列问题。 （1）水的电离平衡曲线如右图所示，若A点表示25℃时水的电离达...

请回答下列问题。

（1）水的电离平衡曲线如右图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。

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①100℃时1mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H＋)＝______mol·L－1，Kw(25℃)________Kw(100℃)  (填“>”、“<”或“＝”)。

②25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量  NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是_____(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。

（2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。

化学式

电离平衡常数(25℃)

HCN

K＝4.9×10－10

CH3COOH

K＝1.8×10－5

H2CO3

K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

①25℃时，有等浓度的a．NaCN溶液   b．CH3COONa 溶液  c．Na2CO3溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为_____________________；(填序号)

②25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，则c(Na＋)           c(CH3COO－)   (填“>”、“<”或“＝”)；

 

（1）① 1×10－12 < ② 促进；（2）①c>a>b ② >； 【解析】 试题分析：（1）25℃时纯水中c(H+)=c(OH-)=10-7 mol/L，Kw=c(H+)•c(OH-)=10-14 ，当温度升高到100℃，纯水中c(H+)=c(OH-)=10-6 mol/L，Kw=c(H+)•c(OH-)=10-12 ； 100℃时1mol•L-1 的NaOH溶液中Kw=c(H+)•c(OH-)=10-12 ；c(OH-)=1mol/L，水电离出的c(H+)=1×10-12；水电电离是吸热反应，温度升高，水的电离程度增大，Kw增大，因此Kw(25℃)＜Kw(100℃) 。NH4Cl固体溶解后溶液中铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，溶液呈酸性，水的电离被促进；故答案为：1×10-12；＜；促进； （2）①依据图表数据分析，醋酸电离常数大于氰酸大于碳酸氢根离子，所以等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液水解程度等浓度的Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液，溶液pH为Na2CO3溶液的＞NaCN溶液的＞CH3COONa溶液的；故答案为：Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液； ②等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，c(H+)＜c(OH-)依据溶液中电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，c(Na+)＞c(CH3COO-)；故答案为：＞。 【考点定位】考查弱电解质在水溶液中的电离平衡；水的电离 【名师点晴】本题考查了弱电解质电离平衡的分析判断、盐类水解应用、溶液酸碱性的计算判断，注意碳酸是二元弱酸分步电离，第二部电离的平衡常数比氰酸小。  
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甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题。

（1）高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H2)还原氧化铁，有关反应为：CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝＋260 kJ·mol－1

已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)   ΔH＝－566 kJ·mol－1

则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为：_______________________________

（2）如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。

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①a处应通入______(填“CH4”或“O2”)，b处电极上发生的电极反应式是          ；

②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH             ；(填写“变大”“变小”或“不变”)

   装置Ⅱ中Cu2＋的物质的量浓度               ；(填写“变大”“变小”或“不变”)

③电镀结束后，装置Ⅰ溶液中的阴离子除了OH－以外还含有            (忽略水解)；

④在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化12.8g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷________L(标准状况下)。

 

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25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq) 满分5 manfen5.com Sn2＋(aq)＋Pb(s) ΔH>0，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)的变化关系如图所示。 下列判断正确的是(      )

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A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大

B．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大

C．30℃时，该反应的平衡常数K >2.2

D．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小

 

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下列说法正确的是(      )

A．0.1mol·L－1的醋酸加水稀释，c(H＋)/c(OH－)减小

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw变大

C．体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量)后者用时少

D．常温下，pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合，溶液显碱性

 

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反应CO2(g)+2NH3(g)满分5 manfen5.comCO(NH2)2(s)+H2 O(g)  △H<0，达到平衡时，下列说法正确的是(      )

A．加入催化剂，平衡常数不变

B．减小容器体积，正反应速率增大、逆反应速率减小

C．增大CO(NH2)2的量，CO2的转化率减小

D．降低温度，平衡向逆反应方向移动

 

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为了除去MgCl２酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量的盐酸，这种试剂是(      )

A．NH3·H2O       B．NaOH        C．Na2CO3       D．MgCO3

 

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