甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题。 （1）高炉冶铁过程中，甲...

（1）2CH4(g)＋O2(g)=2CO(g)＋4H2(g) ΔH＝－46 kJ·mol－1；（2）①CH4；O2＋2H2O＋4e－=4OH－； ②变小；不变；③CO；④1.12； 【解析】 试题分析：（1）CH4(g)+CO2(g)═2CO(g)+2H2(g)△H=260kJ•mol-1① 2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566kJ•mol-1②， 将方程式2①+②得 2CH4(g)+O2(g)═2CO(g)+4H2(g)△H=-46kJ•mol-1 ， 故答案为：2CH4(g)+O2(g)═2CO(g)+4H2(g)△H=-46kJ•mol-1 ； （2）①II中首先镀铜，则Cu作阳极、Fe作阴极，I中a处电极为负极、b处电极为正极，负极上通入燃料、正极上通入氧化剂，所以a处通入的气体是甲烷；甲烷失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，故答案为：CH4；CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O； ②根据I中电池反应为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，KOH参加反应导致溶液中KOH浓度降低，则溶液的pH减小；II中发生电镀，阳极上溶解的铜质量等于阴极上析出铜的质量，则溶液中铜离子浓度不变，故答案为：变小；不变； ③I中负极反应为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，所以还有碳酸根离子生成，故答案为：CO32-； ④串联电路中转移电子相等，所以消耗甲烷的体积=×22.4L/mol=1.12L，故答案为：1.12。 【考点定位】本题主要是考查电解池的有关计算 【名师点晴】有关电化学原理的计算，关键是灵活应用电子转移守恒，方法是：①根据电子守恒计算：用于串联电路中阴阳两极产物、正负两极产物、相同电量等类型的计算，其依据是电路中转移的电子数相等。②根据总反应式计算：先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式列出比例式计算。③根据关系式计算：根据得失电子守恒定律关系建立起已知量与未知量之间的桥梁，构建计算所需的关系式。例如：， (式中M为金属，n为其离子的化合价数值)。