W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素,其原子半径随原子序数的变化如图所示.己知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分,W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1,下列说法正确的是( )
A.Y、Z、W处于同一周期
B.X、Y、Z三种元素形成的化合物均为强酸
C.Y的氢化物可用于检验W的单质是否泄漏
D.如W的单质泄漏,可以用湿毛巾蘸Y的氢化物的水溶液逃生
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。己知Y、W的原子序数之和是Z的3倍,下列说法正确的是( )
A.Z、W均可与Mg形成离子化合物 B.气态氢化物的稳定性:X>Z
C.原子半径:X<Y<Z D.高价氧化物对应水化物的酸性:Y>W
下列有关周期表的说法中,正确的是( )
A.每个主族都含有非金属元素 B.构成半导体的元素都是非金属元素
C.过渡元素都属于金属元素 D.非金属元素都位于短周期
己知1L 0.1mol/L的NaRO3溶液中含RO3-的质量为8.5g.在RO3-中,氧原子中质子数和中子数相等,R的中子数为20,则RO3-的核外电子总数为( )
A.41 B.42 C.44 D.46
下列分子中所有原子都满足8e-稳定结构的是( )
A .XeF6 B.BeC12 C.N2 D.BF3
甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,工业上一般可采用如下反应
来合成甲醇:2H2(g) + CO(g) CH3OH(g) △H<0
(1)① 要提高CO的转化率,可以采取的措施是_____________(填序号)。
a.升温 b.加入催化剂 c.增加CO的浓度 d.加入H2加压
e.加入惰性气体加压 f.分离出甲醇
② 300℃时,将容器的容积压缩到原来的1/2,在其他条件不变的情况下,对平衡体系产生的影响
是 (填字母)。
A. c(H2)减少 B.正反应速率加快,逆反应速率减慢
C.CH3OH 的物质的量增加 D.重新平衡时c(H2)/ c(CH3OH)减小
(2)下图表示在温度分别为T1、T2时,平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线,A、C两点的反应速率A_______C(填“>”、“=”或“<”,下同),B、C两点的反应速率B_________C,由状态B到状态A,可采用_________的方法(填“升温”或“降温”)。
(3)氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2+ O2=2H2O,以30%KOH溶液为电解质.其中,氢气在______(填“正”或“负”)极发生_____反应(填“氧化”或“还原”),半电极反应方程式___________________。电路中每转移0.2mol电子,标准状况下消耗O2的体积是______L 。
(4)已知在常温常压下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH =-a kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH =-b kJ·mol-1
③H2O(g)= H2O(l) ΔH=-c kJ·mol-1
则,CH3OH(l)+O2(g) =CO(g)+2H2O(l) ΔH= kJ·mol-1。