短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。己知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是( )
A．Z、W均可与Mg形成离子化合物 B．气态氢化物的稳定性：X>Z
C．原子半径：X<Y<Z D．高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W
下列有关周期表的说法中，正确的是( )
A．每个主族都含有非金属元素 B．构成半导体的元素都是非金属元素
C．过渡元素都属于金属元素 D．非金属元素都位于短周期
己知1L 0.1mol/L的NaRO3溶液中含RO3-的质量为8.5g.在RO3-中，氧原子中质子数和中子数相等，R的中子数为20，则RO3-的核外电子总数为( )
A．41 B．42 C．44 D．46
下列分子中所有原子都满足8e-稳定结构的是( )
A .XeF6 B．BeC12 C．N2 D．BF3
甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应
来合成甲醇：2H2(g) + CO(g) 
CH3OH(g) △H<0
（1）① 要提高CO的转化率，可以采取的措施
是_____________（填序号）。
a．升温 b．加入催化剂 c．增加CO的浓度 d．加入H2加压
e．加入惰性气体加压 f．分离出甲醇
② 300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响
是 （填
字母）。
A． c（H2）减少 B．正反应速率加快
，逆反应速率减慢
C．CH3OH 的物质的量增加 D．重新平衡时c（H2）/ c（CH3OH）减小
（2）下图表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A_______C（填“＞”、“＝”或“＜”，下同），B、C两点的反应速率B_________C，由状态B到状态A，可采用_________的方法（填“升温”或“降温”）。
（3）氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2+ O2=2H2O,以30%KOH溶液为电解质.其中，氢气在______（填“正”或“负”）极发生_____反应（填“氧化”或“还原”）,半电极反应方程式___________________。电路中每转移0.2mol电子，标准状况下消耗O2的体积是______L 。
（4）已知在常温常压下：
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH ＝－a kJ·mol－1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH ＝－b kJ·mol－1
③H2O(g)= H2O(l) ΔH＝－c kJ·mol－1
则，CH3OH(l)+O2(g) =CO(g)+2H2O(l) ΔH＝ kJ·mol－1。
合成氨工业的核心反应是：N2（g)+3H2（g) 
2NH3（g) ΔH= Q kJ·mol-1，能量变化如图所示，回答
下列问题：
（1）在500 ℃、2×107 Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0．5 mol N2和1．5 mol H2，充分反应后，放出的热量 46．2kJ（填“＜”、“＞”或“=”)。
（2）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_________（填“增大”、“减小”、“不变”,下同); E2- E1 。若升高温度，平衡向______反应方向移动（填“正”或“逆”)，E2- E1 （填“增大”、“减小”、“不变”) 。
（3）将一定量的N2（g)和H2（g)放入1 L密闭容器中，在500 ℃、2×107 Pa下达到平衡，测得N2为0．10 mol
，H2为0．30
mol，NH3为0．10 mol。计算该条件下达到平衡时H2的转化率________。
（4）在上述（3）反应条件的密闭容器中欲提高合成氨中H2的转化率，下列措施可行的_ _（填字母)。
A．向容器中按原比例再充入原料气 B．向容器中再充入惰性气体
C．改变反应的催化剂 D．分离出氨气
