几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表元素代号 A B D E H I J...

几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表

元素代号	A	B	D	E	H	I	J
化合价	－1	－2	+4、－4[	－1	+3	+2	+1
原子半径/nm	0.071	0.074	0.077	0.099	0.143	0.160	0.186

分析判断下列说法正确的是

A．A的单质能将E从HE的溶液中置换出来 B．气态氢化物的稳定性：D>A>B

C．离子半径由大到小的顺序是A>J>H D．最高价氧化物的水化物的碱性：H>I>J

C 【解析】试题分析：A和E均为-1价，A的原子半径小于E的原子半径，则A为F元素，E为Cl元素，B为-2价，原子半径与A相差不大，则B为O元素，D元素的化合价为+4价、-4价，为ⅣA族元素，原子半径与B相差不大，则D为C元素，H、I、J的化合价分别为+3价、+2价、+1价，比F原子的半径大很多，所以H为Al元素，I为Mg元素，J为Na元素。A．根据上述推断，A为F元素，E为Cl元素，F2与水溶液反应时，与水剧烈反应生成氧气，不会置换出氯气，A项错误；B．D、A、B分别为C、F、O，非金属性：F>O>C，则气态氢化物的稳定性：HF>H2O>CH4，B项错误；C．A、J、H的离子分别为F－、Na＋、Al3＋，核外电子排布相同的离子，质子数越多，半径越小，则离子半径由大到小的顺序为F－>Na＋>Al3＋，C项正确；D．金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：Al(OH)3

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考点分析：

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下列结论正确的的是

A．微粒半径：K+>Al3+>S2－>Cl－ B．离子的还原性：S2－>Cl－>Br－>I－

C．酸性：HClO>H2SO4>H3PO4>H2CO3 D．金属性：K>Ca>Mg>Be

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下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键

原子	a	b	c	d	e	f	g
M层电子数	1	2	3	4	5	6	7

①a和c ②a和f ③d和g ④b和g

A．①② B．②④ C．②③ D．③④

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应用元素周期表和元素周期律的有关知识，可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。下列说法中正确的是（）

A．第六周期第ⅢA族的元素Tl，其氢氧化物的碱性比Al(OH)3弱

B．卤族元素At的单质为有色固体，AgAt可能不溶于水也不溶于稀硝酸

C．Li与水反应比钠与水反应剧烈

D．H2Se是无色，有毒，比H2S稳定的气体

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能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是

①Cl2与H2S溶液发生置换反应 ②受热时H2S能分解，HCl则不能

③单质硫可在空气中燃烧，Cl2不能 ④HCl是强酸，H2S是弱酸

A．①② B．②③ C．③④ D．②④

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短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为(a-b)，L层电子数为(a+b)，则X、Y两元素形成的化合物可能具有的性质是

A．和水反应 B．和硫酸反应 C．和氢氧化钠反应 D．和氯气反应

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试题属性

题型：选择题
难度：中等

几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表 元素代号 A B D E H I J...

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