能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是
①Cl2与H2S溶液发生置换反应 ②受热时H2S能分解,HCl则不能
③单质硫可在空气中燃烧,Cl2不能 ④HCl是强酸,H2S是弱酸
A.①② B.②③ C.③④ D.②④
短周期元素X和元素Y,元素X原子的最外层电子数为a,次外层电子数为b;元素Y原子的M层电子数为(a-b),L层电子数为(a+b),则X、Y两元素形成的化合物可能具有的性质是
A.和水反应 B.和硫酸反应 C.和氢氧化钠反应 D.和氯气反应
下列说法正确的是
A.所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子
B.两种粒子如果核外电子排布相同,化学性质就一定相同
C.质量数相同的原子其化学性质一定相同
D.具有相同核电荷数的原子或简单的离子,一定是同种元素
某元素只存在两种天然同位素,且在自然界它们的含量相近,其相对原子质量为152.0,原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是
A.它是副族元素 B.它是第六周期元素
C.它的原子核内有63个质子 D.它的一种同位素的核内有89个中子
在2L密闭容器内,800℃时反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)已知:只升高温度,NO2的含量减小,则该正反应方向是__________热反应.
(2)如图中表示NO2的变化的曲线是__________.用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=__________
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是__________.
a.v(NO2)=2v(O2)
b.容器内压强保持不变
c.v(逆)(NO)=2v(正)(O2)
d.容器内密度保持不变
e.c(NO):c(NO2):c(O2)=2:1:2
f.反应物不再转化为生成物
g.混合气体颜色不再改变
(4)为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是__________.
a.及时分离除NO2气体 b.适当升高温度
c.增大O2的浓度 d.选择高效催化剂.
某同学取一定量的Al、Fe混合物,与2.0L极稀的HNO3充分反应,假设HNO3的还原产物全部为铵盐。在反应后的溶液中,逐滴加入4mol/L的NaOH溶液,所加NaOH溶液的体积与产生的沉淀的物质的量的关系如图所示。分析图像回答问题:
(1)DE段发生反应的离子方程式为: 。
(2)请写出Al、Fe中任意一种与极稀HNO3反应的化学方程式并标出电子转移的方向与数目: 。
(3)B点对应的沉淀的物质的量为 mol,C点对应的氢氧化钠溶液的体积为 mL。
(4)原硝酸溶液的物质的量浓度为 mol/L。