在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n（NO）（mol） | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）已知：只升高温度，NO2的含量减小，则该正反应方向是__________热反应．
（2）如图中表示NO2的变化的曲线是__________．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=__________
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是__________．
a．v（NO2）=2v（O2）
b．容器内压强保持不变
c．v（逆）（NO）=2v（正）（O2）
d．容器内密度保持不变
e．c（NO）：c（NO2）：c（O2）=2：1：2
f．反应物不再转化为生成物
g．混合气体颜色不再改变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________．
a．及时分离除NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂．
某同学取一定量的Al、Fe混合物，与2.0L极稀的HNO3充分反应，假设HNO3的还原产物全部为铵盐。在反应后的溶液中，逐滴加入4mol/L的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生的沉淀的物质的量的关系如图所示。分析图像回答问题：
（1）DE段发生反应的离子方程式为： 。
（2）请写出Al、Fe中任意一种与极稀HNO3反应的化学方程式并标出电子转移的方向与数目： 。
（3）B点对应的沉淀的物质的量为 mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为 mL。
（4）原硝酸溶液的物质的量浓度为 mol/L。
实验室制取SO2的反应原理为：Na2SO3＋H2SO4（浓）= Na2SO4＋SO2↑＋H2O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率：
（1）装置的连接顺序（按气体左右的方向）是 → → → → → → → （填各接口的编号）。
（2）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是 。
（3）Ⅳ处观察到的现象是 。
（4）若II中反应在适当的反应状况下，反应达最大限度以后,下列说法正确的是 。
A．SO2浓度必定等于O2 浓度的两倍
B．SO2、O2、SO3的分子数之比是2∶1∶2
C．SO2与O2不再化合生成SO3
D．反应混合物各成分的百分组成不再变化
（5）在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会 （填“增大”“不变”或“减小”）。
（6）用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得V处增重m g，则本实验中SO2的转化率为 。（用n、m表示）
X、Y、Z、W、R、P、Q是短周期主族元素,部分信息如下表所示：
（1）R在自然界中有质量数为35和37的两种核素,它们之间的关系是互为 。
（2）Z的单质与水反应的化学方程式是 ；R与Q两元素最高价氧化物水化物反应的离子方程式 。
（3）Y与R相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是 （填字母序号）。
a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
b．稳定性XR>YX4
c．Y与R形成的化合物中Y呈正价
（4）写出工业制取Y的单质的化学方程式 。
（5）反应3X2(g)+P2(g)
2PX3(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
①该反应是_____反应(填“吸热”“放热”);
②反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_________________________，原因是______________________（从能量说明）
过氧化钙是重要的无机过氧化物。近年来,这种产品的用途,伴随着应用技术的开发在迅速增多,现已广泛用于化学工业和农业等方面的生产。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：
已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加热至350 ℃左右开始分解放出氧气。
（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是_________________________________；
（2）检验“水洗”是否合格的方法是__________________________________________；
（3）沉淀时常用冰水控制温度在0 ℃左右，其可能原因是(写出两种)：
①_______________________________________________________________________；②_______________________________________________________________________。
元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。如图是元素周期表的一部分。
（1）阴影部分元素P在元素周期表中的位置为 。根据元素周期律预测：酸性强弱H3PO4 H3AsO4。(用“>”“<”或“＝”表示)
（2）已知阴影部分As元素的原子核内质子数为33，则Sn2+ 的核外电子数为 。
（3）下列说法正确的是 。
A．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而增大
B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
C．对于短周期元素，两种简单离子不可能相差3个电子层
D．HF、HCl、HBr、HI的还原性依次减弱
（4）在离子RO3n-中含有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子中子数是 。
