Question

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。如图是元素周期表的一部分。

   

（1）阴影部分元素P在元素周期表中的位置为                    。根据元素周期律预测：酸性强弱H₃PO₄      H₃AsO₄。(用“>”“<”或“＝”表示)

（2）已知阴影部分As元素的原子核内质子数为33，则Sn²⁺ 的核外电子数为       。

（3）下列说法正确的是              。

A．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而增大

B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强

C．对于短周期元素，两种简单离子不可能相差3个电子层

D．HF、HCl、HBr、HI的还原性依次减弱

（4）在离子RO₃^n-中含有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子中子数是          。

Answer

（1）三周期 VA族 > （2）48 （3） B （4）A – (x –24 –n)

【解析】

试题分析：（1）阴影部分元素P的最外层电子数为5，最外层电子数=族序数，有三个电子层，所以P位于三周期、第ⅤA族；同主族从上到下最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，在同主族中，硝酸是强酸，磷酸是中强酸，H3AsO4属于弱酸，则酸性强弱：H3PO4 >H3AsO4。

（2）阴影部分As元素的原子核内质子数为33，位于第四周期，与它同周期的Ge的质子数为32，与Ge同主族的Sn的质子数为50，所以Sn2+ 的核外电子数为48。

（3）A．C、N、O、F属于同周期元素，同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，则C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小，A项错误；B.Si、P、S、Cl是同周期元素，同周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，则Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强，B项正确；C．对于短周期元素，H＋和Cl－，这两种简单离子相差3个电子层，C项错误；D.同主族元素，从上到下，气态氢化物的还原性逐渐增强，则HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，D项错误；答案选B。

（4）R原子的质量数为A，设R原子核内含中子的数目为N，则R的质子数为A-N，离子RO3n-中共有x个核外电子，所以A-N+24+n=x，所以R原子核内含中子的数目N= A-(x–24–n)。

考点：考查原子结构，元素的推断，元素周期表和元素周期律的应用等知识。