室温下，用0.1 mol·Lˉ1 NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为...

室温下，用0.1 mol·Lˉ1 NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1 mol·Lˉ1 HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图，下列说法不正确的是

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A．HX为弱酸

B．M点c(HX)—c(X－)﹥c(OH—)—c(H＋)

C．将P点和N点的溶液混合，呈酸性

D．向N点的溶液中通入HCl至pH=7：c(Na＋) ﹥c(HX) = c(Cl—) ﹥c(X—)

C 【解析】试题分析：A．0.1mol/1L的HCl的pH为1，所以下面的曲线表示的是HCl，0.1mol/1L的HX的pH等于5，所以HX是弱酸，A正确；B．M点氢氧化钠的体积为10mL，根据物料守恒：c（HX）+c（X-）=2c（Na+），根据电荷守恒：c（H+）+c（Na+）=c(X-)+c（OH-）,结合上面两个式子有c(HX)—c(X－)=2[c(OH—)—c(H＋)]，所以有：c(HX)—c(X－)﹥c(OH—)—c(H＋)，B正确；C．P点溶液中NaCl、HCl的物质的量相等，N点是NaX溶液，NaX物质的量为HCl的2倍，两溶液混合后为NaCl、NaX、HX的混合溶液，NaX、HX的物质的量相等，X‑的水解大于HX的电离，呈碱性，C错误；D．根据电荷守恒：（H+）+c（Na+）=c(X-)+c（OH-）+c（Cl-），溶液pH=7，则c（Cl‑）+c（X-）=c（Na+），根据物料守恒：c（HX）+c（X-）=2c（Na+）,联合两式可得c（HX）=c（Cl-）,溶液为NaCl、NaX、HX的混合溶液，相同浓度下X‑的水解大于HX的电离，则c(Na＋) ﹥c(HX) = c(Cl—) ﹥c(X—)，D正确，答案选C。考点：考查溶液中离子浓度大小关系

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考点分析：

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短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X 元素的焰色反应呈黄色，W元素和Z元素同主族，且Z元素的核电荷数是W的2倍，Y是地壳中除氧外含量最多的非金属元素。下列说法不正确的是

A．W与X形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2

B．Y、R、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：Z>R>Y

C．W的简单氢化物稳定性比Z的简单氢化物稳定性低

D．Y与W形成的化合物YW2的熔点高、硬度大

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右图是利用微生物燃料电池处理工业含酚废水的原理示意图，下列说法不正确的是

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A．该装置可将化学能转化为电能

B．溶液中H＋由a极移向b极

C．电极b 附近的pH降低

D．电极a附近发生的反应是C6H6O－28e－ + 11H2O6CO2 + 28H＋

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下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

	操作和现象	结论
A	向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4后，在试管口观察到红棕色气体	HNO3分解生成了NO2
B	向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有砖红色沉淀生成	淀粉没有水解成葡萄糖
C	向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去	使溶液褪色的气体一定是乙烯
D	向水玻璃溶液中通入足量CO2 后，产生白色浑浊	生成了硅酸沉淀

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密胺是重要的工业原料，结构简式如下图。工业上用液氨和二氧化碳为原料，硅胶为催化剂，在一定条件下，通过系列反应生成密胺。若原料完全反应生成密胺，则NH3和CO2的质量之比应为

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A．17：44 B．22：17 C．17：22 D．2：1

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设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

B．标准状况下，2.24L NO和2.24L O2混合后气体分子数为0.15 NA

C．加热条件下，1mol Fe投入足量的浓硫酸中，生成NA个SO2分子

D．0.1mol Na2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA

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试题属性

题型：选择题
难度：困难