现有A、B、C、D、E、F六种原子序数依次增大的短周期主族元素。已知A与D同主族且能形成离子化合物DA，B元素氢化物的水溶液呈碱性，C与E同主族且EC2是一种具有刺激性气味的气体。用化学用语回答下列问题：
（1）元素F在周期表中的位置_______________________。
（2）C、D、E三种元素原子半径由大到小的顺序为_________________________。
A、C、D三种元素组成的化合物和单质F反应的离子方程式为 。
（3）B与F形成的化合物分子中，各原子最外层均达8电子结构，则该分子的电子式为 。
（4）已知0.50mol EC2被C2氧化成气态EC3，放出49.15kJ热量，其热化学方程式为 。
（5）A、B、C以原子个数比4：2：3所形成的化合物，所含的化学键类型为 ；0.1 mol·L－1的该化合物水溶液中的离子浓度由大到小的顺序为： 。
下列图示与对应的叙述相符的是（ ）。
A．图Ⅰ中 可以看出反应A（g）=C（g）的△H=（E1-E4）kJ·mol－1
B．图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO2＋O2
2SO3 各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是扩大了容器的体积
C．图Ⅲ表示将CO2通入NaOH的稀溶液中，随着CO2的通入，溶液中水电离出的 c（H+）变化关系
D．图Ⅳ曲线表示用0.1000 mol·L－1NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由此可判断HX的酸性最强
用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH4+，模拟装置如图所示。下列说法正确的是（ ）。
A．阳极室溶液由无色变成棕黄色
B．阴极的电极反应式为：4OH–-4e–=2H2O+O2↑
C．电解一段时间后，阴极室溶液中的pH升高
D．电解一段时间后，阴极室溶液中的溶质一定是（NH4）3PO4
常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是（ ）。
A．将pH=4 CH3COOH溶液加水稀释10倍，溶液中各种离子浓度均减小
B．用 CH3COOH溶液滴定等物质的量浓度的NaOH溶液至中性，
V（CH3COOH溶液） ＜V（NaOH溶液）
C．向0.2 mol·L－1的盐酸溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NH3·H2O溶液：
c（Cl–）+c（OH–）=c（H＋）+ c（NH3·H2O）
D．在含0.1mol NaHSO4溶液中：c（H＋）=c（SO42–）+c（OH–）
下图表示从固体混合物中分离X的2种方案，请根据方案Ⅰ与方案Ⅱ指出下列说法不合理的是（ ）。
A．可以选用方案Ⅰ分离NaCl中的I2
B．方案Ⅰ中X物质不可能是受热易分解的物质
C．方案Ⅱ中加入NaOH溶液可以分离出含SiO2的Fe2O3
D．方案Ⅱ中加入的也可以是能够溶解除X外的其余物质的试剂
青蒿素是一种高效、速效抗疟药，是中医药献给世界的一份礼物。屠呦呦因在发现、研究青蒿素方面做出的杰出贡献而获得2015年诺贝尔医学奖。青蒿素分子结构如下图，下列说法中正确的是（ ）。
A．青蒿素能与热的NaOH溶液反应
B．青蒿素的分子式为C15H21O5
C．青蒿素分子结构中只含有极性键
D．青蒿素能使酸性KMnO4溶液褪色
