淡水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。按要求回答下列问题：
（1）水质优劣直接影响人体健康。天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是___________(填一种物质的名称)，其净水作用的原理是_________________。混凝剂难以清除溶解于水中的有机物、无机物、微生物，混凝剂沉淀后还需要_____________。
（2）硬水的软化指的是_______________________。
（3）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质(如7.1mg MgO)。若某天然水中c(Ca2+)=1.2×10-3mol/L，c(Mg2+)=6×10-4mol/L，则此水的硬度为_____________。
（4）若（3）中的天然水还含有c(HCO3-)=8×10-4mol/L，现要软化10m3这种天然水，则需先加入Ca(OH)2____________g，后加入Na2CO3___________g。
（5）如图是电渗析法淡化海水的原理图，其中，电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的负极。
①隔膜A是_____________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。
②某种海水样品，经分析含有大量的Na＋、Cl-，以及少量的K＋、SO42-。若用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液(或液体)的pH分别为pHa、pHb、pHc，则其大小顺序为______________________。
工业上制取硝酸铵的流程图如下，请回答下列问题。
（1）合成氨的工业设备名称是_________，设备中设置热交换器的目的是________；此生产过程中，N2与H2合成NH3所用的催化剂是___________；生产中原料气必须进行脱硫，目的是_______________。
（2）吸收塔中反应为_____________，从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是___________。
（3）生产硝酸的过程中常会发生一些氮的氧化物，可用如下三种方法处理：
方法一：碱吸收法：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+NaNO3+CO2
方法二：氨还原法：8NH3+6NO2
7N2+12H2O(该反应放热，NO也有类似的反应)
方法三：甲烷吸收法：CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)+N2(g)+2H2O(g) △H=+867kJ/mol(NO也有类似反应)
上述三种方法中，方法一最大的缺点是______________；方法二和方法三相比，优点是__________，缺点是__________________。
（4）某化肥厂用NH3制备NH4NO3，已知：由NH3制NO的产率是94％，NO制HNO3的产率是89％，则制HNO3所用NH3的质量占总消耗NH3质量(不考虑其它损耗)的__________％(保留三位有效数字)。
工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx(NO和NO2的混合物，假设不含N2O4)，对生态环境和人类健康带来较大的威胁。
（1）工业上可用氨催化吸收法处理NOx，反应原理如下：4xNH3＋6NOx
(2x＋3)N2＋6xH2O某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如下：
①装置A中发生反应的化学方程式为_____________________。
②装置D中碱石灰的作用是_____________________________。
（2）工业上也常用Na2CO3溶液吸收法处理NOx。
已知：NO不能与Na2CO3溶液反应。
NO＋NO2＋Na2CO3=2NaNO2＋CO2(Ⅰ)
2NO2＋Na2CO3=NaNO2＋NaNO3＋CO2(Ⅱ)
①当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时，x的值不可能是________(填字母)。
A．1．9 B．1．7 C．1．2
②将1 mol NOx通入Na2CO3溶液中，被完全吸收时，溶液中生成的NO、NO两种离子的物质的量随x变化关系如图所示：
图中线段a表示____________的物质的量随x值变化的关系；若用溶质质量分数为42．4%的 Na2CO3溶液吸收，则需要Na2CO3溶液至少________g。
③用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每产生22．4 L(标准状况)CO2(全部逸出)时，吸收液质量就增加44 g，则NOx中的x值为____________。
（1）下列物质：①氯气、②铜片、③碳酸钙、④蔗糖、⑤HCl气体、⑥SO2气体、⑦氨水，能导电的是 ，属于电解质的是 。(填编号)
（2）现有：①铝、②二氧化硅、③二氧化硫、④二氧化碳、⑤三氧化二铁、⑥氢氧化钠、⑦氢氧化镁、⑧氢氧化铝、⑨氢氧化铁，能形成酸雨的是________；光纤制品的基本原料是__________；属于两性氢氧化物的是___________；红棕色固体是_____________。(填编号)
（3）节日焰火利用的是 反应，城市射灯在夜空形成五颜六色的光柱，属于 效应。
（4）胃舒平是治疗胃酸(盐酸)过多的常用药物。其中含有的有效成分是氢氧化铝，其治疗原理是(用化学方程式表示)： ；碳酸氢钠也常用于治疗胃酸过多，写出反应的离子方程式 。
丁达尔现象是区分胶体与溶液的一种最常用的方法．
（1）如图是在实验室中进行氢氧化铁胶体丁达尔现象实验的示意图，该图中有一处明显错误是 ，原因是 (试从分散系的分类进行讨论说明)．
（2）欲在树林中观察到丁达尔效应，你认为一天中最有可能观察到该现象的时间是 ，理由是 ．
（3）去树林观察丁达尔效应有诸多不便，聪明的你想出了许多在家里看到丁达尔效应的方法，其中最简单、最环保的方法是 ．
（1）下面是我们熟悉的物质：①O2 ②SO2 ③CaCl2 ④HNO3 ⑤NaOH ⑥NH4Cl这些物质中，属于共价化合物的是 ___________；属于离子化合物的是___________；只含离子键的是___________。
（2）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。
把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：
①第ⅡA族元素的最外层电子数________________。
②第三周期离子Na＋、Mg2＋、Al3＋、P3－、S2－、Cl－的离子半径________________。
③第二、三周期主族元素随原子序数递增原子半径的变化____________。
（3）已知某单核粒子的结构示意图为：
①当x－y＝10时，该粒子为____________(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。
②当y＝8时，若该微粒的氧化性很弱，得一个电子后变为原子，该微粒的符号是_________________。
（4）已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种10电子微粒，它们之间存在如图中转化关系。请写出：
A的化学式 (写一种)；D的化学式 。
