设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．常温常压下，17gND3中所含...

化学在生产和生活中有重要的应用。下列说法正确的是

A．医用酒精的浓度通常为95%

B．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物

C．将水坝的钢铁闸门与直流电的正极相连可以防闸门腐蚀

D．硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果

M是一种重要的医药中间体，其合成路线如下:

已知：；

；

。

回答下列问题：

（1）A的名称是_________，F中所含官能团的名称是_________ ；

（2）C→D的反应类型为_________，H→I的反应类型为_________；

（3）E的结构简式为_________；

（4）F+I→M的化学方程式为_________；

（5）F的同分异构体中，符合下列条件的共有_________种。

①能与FeCl3溶液发生显色反应

②能发生水解反应

③苯环上只有两个取代基

其中核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：2的是_________ (填结构简式)。

三硫化四磷是黄绿色针状结晶，其结构如图所示，不溶于冷水，溶于叠氮酸、二硫化碳、苯等有机溶剂，在沸腾的NaOH稀溶液中会迅速水解。回答下列问题:

（1）Se是S的下一周期同主族元素，其核外电子排布式为_________；

（2）第一电离能:S_________(填“>”“<”或“=”，下同)P；电负性：S_________P。

（3）三硫化四磷分子中P原子采取_________杂化，与PO3-互为等电子体的化合物分子的化学式为_________。

（4）二硫化碳属于_________ (填“极性”或“非极性”)分子。

（5）用NA表示阿伏加德罗常数的数值，0．1mol三硫化四磷分子中含有的孤电子对数为_________。

（6）纯叠氮酸(HN3)在常温下是一种液体，沸点较高，为308．8 K，主要原因是_________。

（7）氢氧化钠具有NaCl型结构，其晶饱中Na+与OH-之间的距离为acm，晶胞中Na+的配位数为_________，用NA表示阿伏加德罗常数的数值，NaOH的密度为_________g·cm-3。

碘及其化合物主要用于医药、照相及染料等。碘是合成碘化物的基本原料。空气吹出法从卤水中提碘的流程如下:

回答下列问题：

（1）“氧化”时，Cl2过量会将I2氧化为HIO3，写出生成HIO3的化学方程式_________；

（2）“吹出”在吹出塔中进行，含碘卤水从_________(填“塔顶”或“塔底”，下同)进入，热空气从_________进入，理由为_________；

（3）吸收塔应选择耐酸材料，原因是_________；

（4）结晶时，发生反应的离子方程式为_________；

（5）从“氧化”所得含碘卤水中提取碘还可以采用加CCl4的方法，该分离方法为_________；为进一步分离I2和CCl4，向其中加入NaOH溶液与I2反应，生成的I-、IO3-进入水溶液；分液后再酸化，即得粗碘．加入NaOH后溶液中I-、IO3-的物质的量之比为_________；

（6）H2O2也能发生与Cl2类似的反应，若先用H2O2将卤水中的I-氧化为IO3-，再将其与卤水按一定比例混合、酸化制取粗碘，处理含I-为254mg/L的卤水1m3，理论上需20%的H2O2_________g。

过氧化尿素是一种新型漂白剂、消毒剂。合成过氧化尿素的流程及反应器的示意图如下：

过氧化尿素的部分参数见下表：

（1）流程中操作①是过滤，用到的玻璃仪器有漏斗、______________和______________；

（2）反应器中发生反应的化学方程式为______________；

（3）反应器中冷凝管中的冷水从______________(填“a”或“b”)口流进，反应器加热温度不能太高的原因是______________；

（4）搅拌器不能选择铁质或铝质材料的原因是______________；

（5）为测定产品中过氧化尿素的含量，称取干燥样品12．0 g，溶于水，在250 mL容量瓶中定容。准确量取25．00 mL于锥形瓶中，加入1mL6mol/L硫酸，然后用0． 20 mol/L的KMnO4标准溶液滴定(KMnO4溶液与尿素不反应)，平行实验三次，实验结果如下:

①KMnO4溶液应盛放在_________ (填“酸式”或“碱式”)滴定管中，滴定终点的现象为_________；

②若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡。则会使测得的过氧化尿素的含量_________ (填“偏高”“偏低”或“不变”)。

③产品中过氧化尿素的质最分数为_________。