（1）已知：
（1）2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O(g) ΔH=－483.6 kJ/mol
（2） N2 (g) + 2O2 (g) = 2NO2 (g) ΔH=+67.8 kJ/mol
（3） N2 (g) + 3H2 (g) = 2NH3(g) ΔH=－92.0 kJ/mol
则NH3(g)燃烧生成NO2 (g)和H2O(g) 热化学方程式
（2）向Ba(OH) 2溶液中逐滴加入明矾溶液至钡离子刚好沉淀完全时，溶液的pH 7(填>、<、=)，离子反应总方程式为 。
（3）Mn2＋基态的电子排布式可表示为 ；根据等电子原理，CO分子的结构式为 。
下列说法正确的是
A、用石墨电极电解FeCl3溶液，阴极反应：2Fe3+＋6H2O＋6e－＝2Fe(OH)3↓＋3H2↑
B、1 mol·L－1的NH4Cl溶液中含有NH4+的数目一定小于NA
C、NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/c(HCO3－)的比值保持增大
D、将带有相反电荷的胶体混合，一定会出现胶体聚沉现象
用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是
A、配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质
B、滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确
C、盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗
D、滴定过程中不小心将液体从锥形瓶溅出
常温下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中
=1×10-8，下列叙述正确的是
A、溶液中水电离出的c(H+)＝10-10 mol/L
B、溶液中c(H+)＋c(A-)＝0.1 mol/L
C、溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH-)均增大
D、与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
已知：BaSO4(s)
Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)的平衡常数KSP＝c(Ba2＋)·c(SO42－ )，称为溶度积常数。
A、加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B、通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C、d点无BaSO4沉淀生成
D、a点对应的KSP大于c点对应的KSP
在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) 
CO2(g)+H2(g) ΔH<0，下列对图像的分析中不正确的是（ ）
A、图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响
B、图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响
C、图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂
D、图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高
