用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是
A、配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质
B、滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确
C、盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗
D、滴定过程中不小心将液体从锥形瓶溅出
常温下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中
=1×10-8，下列叙述正确的是
A、溶液中水电离出的c(H+)＝10-10 mol/L
B、溶液中c(H+)＋c(A-)＝0.1 mol/L
C、溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH-)均增大
D、与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
已知：BaSO4(s)
Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)的平衡常数KSP＝c(Ba2＋)·c(SO42－ )，称为溶度积常数。
A、加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B、通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C、d点无BaSO4沉淀生成
D、a点对应的KSP大于c点对应的KSP
在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) 
CO2(g)+H2(g) ΔH<0，下列对图像的分析中不正确的是（ ）
A、图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响
B、图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响
C、图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂
D、图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高
用铅蓄电池作电源电解某溶液100mL。已知该溶液中含SO2、KI，其物质的量浓度均为0.1 mol/L，如图所示（C1、C2为石墨电极），下列说法正确的是
A、铅蓄电池工作一段时间后A溶液的pH变小
B、当B烧杯中I－的浓度降为0.05mol/L时，消耗A中的H2SO4的物质的量为0.025mol
C、当C1、C2两极均产生气体时，应有至少3.6×1022个电子从电路中流过
D、铅蓄电池工作时负极电极反应式为：PbO2－2e－+H2SO4=PbSO4+2H2O+ S
氰气分子式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是
A、在一定条件下可发生加成反应
B、分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长
C、分子中含有2个σ键和4个π键
D、不与氢氧化钠溶液发生反应
