2008年10月8日，美籍华裔科学家钱永键获得2008年度诺贝尔化学奖。16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获“美国西屋科学天才奖”。下列叙述正确的是
A、金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程
B、将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀
C、合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也比其成分金属强
D、铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe－3e－=Fe3+，继而形成铁锈
已知反应:2CH3COCH3(l)
CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3,分别在0 ℃和20 ℃下,测得其转化率随时间变化的关系曲线(Y-t)如下图所示。下列说法正确的是
A、b代表0 ℃下CH3COCH3的Y-t曲线
B、反应进行到20 min末,CH3COCH3的
>1
C、升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率
D、从Y=0到Y=0.113,CH3COCH2COH(CH3)2的
=1
在由水电离出的c(OH-)=1×10-13 mol/L的溶液中,能大量共存的离子组是( )
A、Fe2+ Na+ N
Cl- B、Ba2+ Na+ N Cl-
C、SO42－ SO32－ NH4+ Na+ D、Mg2+ Na+ Br- ClO-
已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是
A、X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价
B、第一电离能可能Y小于X
C、最高价含氧酸的酸性：X对应的酸酸性弱于Y对应的酸
D、气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX
已知25 ℃下，醋酸溶液中存在下述关系：K=
= 1.75×10－5 ，其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数。有关K的下列说法正确的是
A、当向该溶液中加入一定量的硫酸时，K值增大
B、升高温度，K值增大
C、向醋酸溶液中加水，K增大
D、向醋酸溶液中加氢氧化钠，K增大
已知A、B、C、D和E，五种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。下列说法正确的是
A、A分子的原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p4
B、向D的溶液中加入少量二氧化锰，一定有无色气体生成。
C、还原性强弱B>C
D、若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2molH2O，则E的分子式是CH4O
