在由水电离出的c(OH-)=1×10-13 mol/L的溶液中,能大量共存的离子组是( )
A、Fe2+ Na+ N
Cl- B、Ba2+ Na+ N Cl-
C、SO42－ SO32－ NH4+ Na+ D、Mg2+ Na+ Br- ClO-
已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是
A、X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价
B、第一电离能可能Y小于X
C、最高价含氧酸的酸性：X对应的酸酸性弱于Y对应的酸
D、气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX
已知25 ℃下，醋酸溶液中存在下述关系：K=
= 1.75×10－5 ，其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数。有关K的下列说法正确的是
A、当向该溶液中加入一定量的硫酸时，K值增大
B、升高温度，K值增大
C、向醋酸溶液中加水，K增大
D、向醋酸溶液中加氢氧化钠，K增大
已知A、B、C、D和E，五种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。下列说法正确的是
A、A分子的原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p4
B、向D的溶液中加入少量二氧化锰，一定有无色气体生成。
C、还原性强弱B>C
D、若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2molH2O，则E的分子式是CH4O
有关常温下pH均为3的醋酸溶液和硫酸的说法正确的是
A、两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度均为1×10-11 mol/L
B、分别加水稀释100倍后,两种溶液的pH仍相同
C、醋酸溶液中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(S
)相等
D、分别加入足量锌片,两种溶液生成H2的体积相同
过氧化钙(CaO2)是一种白色、无毒、难溶于水的固体，加热至350℃左右开始分解放出氧气。过氧化钙能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。其工业制备的主要流程如下：
（1）搅拌的目的是______________________。流程②中没有采用加热措施的可能原因是__________________。流程②的化学反应方程式为______________________。
（2）整个流程中，除水外还可以循环使用的物质是________。
（3）检验CaO2·nH2O是否洗涤干净的方法是____________________。
（4） 取上述制得的CaO2·nH2O晶体进行热重分析，其热分解时晶体的质量随温度变化的曲线如右图。请通过计算给出过氧化钙晶体(CaO2·nH2O)的化学式(写出计算过程)。
