下列实验操作或处理正确的是
A.将NaOH溶液逐滴加入饱和的FeCl3溶液中制取Fe(OH)3胶体
B.氯气泄漏后应顺风向低处跑
C.金属钠着火立刻用湿布盖灭
D.做完焰色反应实验的铂丝用稀盐酸清洗
I、物质A~E都是由NH4+、H+、Na+、OH—、CH3COO—、Cl—中离子两两组成(离子可重复,如NaCl、HCl)。常温下将各物质的溶液从1mL稀释到1000mL,pH的变化如甲图所示。请回答:
(1)、已知常温下CH3COOH和NH3•H2O 的电离常数相等都等于2×10—5 mol·L—1,E可能为 (填化学式)。
(2)、根据甲图显示的pH的变化关系,写出物质的化学式:C 。
(3)、25℃时,将amol B溶于水,向其中逐滴滴加D溶液至二者恰好完全反应,溶液显 性,在滴加D溶液的过程中的水的电离平衡将_________(填”正向”“不”或“逆向”)移动;若向该溶液中又滴加b升 D溶液后溶液呈中性,所滴加D溶液的浓度为__________mol·L—1
Ⅱ、合理利用碳氢化合物以及二氧化碳捕集、存储和转化是当今化学研究的热点问题之一。
(1)、将CH4设计成燃料电池,其利用率更高,装置示意如图(A、B为多孔性碳棒)。持续通入甲烷,在标准状况下,消耗甲烷体积0<V<44.8L时,负极电极反应为 ;
(2)、若以该燃料电池作为电源,用石墨作电极电解500mL 饱和食盐水,当两极收集到标准状况下的气体1.12 L(以不考虑气体的溶解)时,所得溶液的pH = (假设反应前后溶液体积不变)。
如下图所示,某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理,其中乙装置中X为阳离子交换膜。
根据要求回答相关问题:
(1)通入氧气的电极为________(填“正极”或“负极”),负极的电极反应式为 。
(2)铁电极为________(填“阳极”或“阴极”),石墨电极(C)的电极反应式为 。
(3)反应一段时间后,乙装置中生成氢氧化钠主要在________区。(填“铁极”或“石墨极”)
(4)如果粗铜中含有锌、银等杂质,则丙装置中反应一段时间后,硫酸铜溶液浓度将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(5)若在标准状况下,有2.24 L氧气参加反应,则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为 ;丙装置中阴极析出铜的质量为 。
I 已知在室温条件下,pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液,回答下列问题:
(1)H2SO4溶液中由水电离出的c(H+)= ____________;
(2)用离子方程式表示NH4Cl溶液的pH<7的原因: ;
(3)各取5mL上述溶液,分别加水稀释至50mL,pH较大的是______溶液。
II酸碱中和滴定是中学化学中重要的定量实验之一。某研究性学习小组准确进行了如下实验,称取1.00g不纯的苛性钠样品配成250ml溶液,取出10.00ml,用已知浓度为0.040mol·L-1的盐酸进行滴定(杂质不与盐酸反应)。
根据要求回答下列问题:
(1)配制250 mL 0.040mol·L-1的盐酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____________________。
(2)为测定该苛性钠样品的纯度,几次滴定消耗盐酸的体积如下:
实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗盐酸溶液的体积(mL) | 20.05 | 20.00 | 22.10 | 19.95 |
该苛性钠样品的纯度=___________。
(3)若操作过程中未用盐酸润洗滴定管,则测定结果将__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(4)在另一次实验中,研究性小组将V1 mL 1.0mol·L-1 HCl溶液和V2 mL 未知浓度的NaOH溶液均匀混合后,测量并记录溶液温度,实验结果如右图所示(实验中始终保持V1+V2=50 mL)。下列叙述中正确的是_________.
a、该实验的环境温度为22℃
b、当V1 =40时,溶液中c(Na+)<c(Cl—)
c、NaOH溶液的浓度为1.0mol·L-1
d、保持其他条件不变,只将HCl改为CH3COOH进行实验,也得到如图的实验结果
CO是生产羰基化学品的基本原料,对于以水煤气为原料提取CO的工艺,如果氢气未能充分利用,则提高了CO生产成本,所以在煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值问题。反应CO (g)+H2O (g) H2 (g)+CO2 (g)的平衡常数随温度的变化如下表:
温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常数K | 9.94 | 9 | a |
(1)上述反应的正反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。
(2) 已知在一定温度下:C (s)+CO2 (g) 2CO(g) K
C (s)+H2O (g) H2 (g)+CO (g) K1
CO (g)+H2O (g) H2 (g)+CO2 (g) K2
则K、K1、K2、之间的关系是 。
(3) 800℃时,在2L的恒容密闭容器中,充入2.0molCO(g)和3.0molH2O(g) ,保持温度不变进行反应:CO (g)+H2O (g) H2 (g)+CO2 (g),4min时反应达到平衡,测得CO的转化率为60%。
①0~4min内,CO2的平均反应速率为 mol·L-1·min-1,800℃时a= 。
②800℃时四个不同容器中发生上述反应,测得各物质的浓度(mol·L-1)如下
表,其中达到平衡的是 (填字母)。
| A | B | C | D |
c(CO2) | 3 | 1 | 0.8 | 1 |
c(H2) | 2 | 1 | 0.8 | 1 |
c(CO) | 1 | 2 | 3 | 0.5 |
c(H2O) | 2 | 2 | 3 | 2 |
(4) 向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O(g),发生反应:CO (g)+H2O (g) H2 (g)+CO2 (g)。当反应达到平衡时,CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变,起始物质按下列四种配比充入该容器中,达到平衡时CO的体积分数大于x的是
A、0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2
B、1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2
C、0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2
D、0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2
到目前为止,由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源。
(1)在25℃、101kPa下,8g的甲醇(CH3OH)完全燃烧生成CO2和液态水时放出176kJ的热量,则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 。
(2)化学反应中放出的热能(焓变,△H)与反应物和生成物的键能(E)有关。
已知:H2 (g) + Cl2 (g) = 2HCl (g) △H=-185kJ/mol
E(H—H) = 436kJ/mol;E(Cl—Cl) = 243kJ/mol
则E(H—Cl) =_____________
(3)已知某反应A(g)+B(g) C (g)+D(g),过程中的能量变化如图所示。
则该反应是_______反应(填“吸热”或“放热”),若在反应体系中加入催化剂使逆反应速率增大,则ΔH的变化是:______________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)已知下列热化学方程式
Fe2O3(s)+3CO(g) =2Fe(s)+3CO2(g) ΔH1=-25 kJ·mol-1 ①
3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH2=-47 kJ·mol-1 ②
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) ΔH3=+19 kJ·mol-1 ③
写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式_____________。