下列关于测定1mol氢气体积的操作中，错误的是
A．保证装置不漏气
B．镁带称量后，用砂皮擦去表面的氧化层
C．用针筒注入硫酸后，拔出速度要快
D．镁带的质量要使产生的氢气足以计量
大量获得乙烯的工业方法是：
A．乙醇脱水 B．石油分离 C．石油裂化 D．石油裂解
下列表示甲基的电子式中，正确的是
下列物质中，属于烃类的是
A．C2H5OH B．CH3Cl C．C9H8 D．C6H5NO2
二氧化氯是一种广谱杀菌消毒剂，有众多的用途，工业上制取二氧化氯的化学方程式如下：2NaClO3 + 2NaCl + 2H2SO4 → 2ClO2↑+ Cl2↑+ 2H2O + 2Na2SO4
（1）完成下列计算：0.2 mol NaClO3完全反应，得到气体的体积为 L（标准状况）。
（2）将27.0 g ClO2溶于水得0.5 L溶液，则ClO2的物质的量浓度为 mol/L。
（3）为使上述反应产生的Cl2转化为ClO2，将得到的混合气体和NaClO2反应，
反应方程式为：2NaClO2 + Cl2 → 2ClO2+ 2NaCl假设NaClO3的转化率为90%，Cl2的转化率为95%，计算由0.2 mol NaClO3最终可制得的ClO2的质量（保留两位小数）。
实验室可以用次氯酸钙与浓盐酸反应来制得氯气，反应的化学方程式为：
Ca（ClO）2 + 4 HCl(浓) → CaCl2+ 2 Cl2↑+ 2 H2O
（1）配平上述化学方程式并用单线桥标出上述反应电子转移的方向和数目。
（2）上述反应中，浓HCl表现出的性质有 、 。
（3）1mol的Ca（ClO）2 可以氧化__ __mol的HCl；氧化剂和还原剂的物质的量比为___ __。
