Question

实验室可以用次氯酸钙与浓盐酸反应来制得氯气，反应的化学方程式为：

Ca（ClO）₂ + 4 HCl(浓) → CaCl₂+ 2 Cl₂↑+ 2 H₂O

（1）配平上述化学方程式并用单线桥标出上述反应电子转移的方向和数目。

（2）上述反应中，浓HCl表现出的性质有                、                  。

（3）1mol的Ca（ClO）₂ 可以氧化__ __mol的HCl；氧化剂和还原剂的物质的量比为___        __。

Answer

（1）

（2）酸性 还原性（3）2 1:2

【解析】

试题分析：（1）次氯酸钙中的氯元素为+1价，降低到氯气中的0价，得到2个电子，盐酸中的氯为-1价，升高到氯气中的0价，失去2个电子，用单线桥表示电子转移时注意线桥从失去电子的原子出发，到得到电子的原子，线桥上写上转移电子数即可。

（2）在反应中盐酸表现了酸性和还原性。

（3）1摩尔次氯酸钙能得到2摩尔电子，可以氧化2摩尔氯化氢，次氯酸钙做氧化剂，氯化氢做还原剂，其比例为1:2。

考点：氧化还原反应的电子转移表示方法 盐酸的性质 氧化剂和还原剂