铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3）是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下：
（1）沉淀A、B的成分分别是 、 ；步骤①中的试剂a是 ；
（2）步骤①②中加入试剂后进行的操作Ⅰ、Ⅱ的名称是 ；
（3）步骤②中加入过量NaOH溶液发生反应的离子方程式是 、 、 ；
（4）步骤③中通入过量CO2气体而不加入过量盐酸的理由是 ；
（5）准确称取8g铝土矿样品，加入一定量试剂a的溶液，使其中的Al2O3、Fe2O3恰好溶解；然后，向滤液中加入10 mol·L-1的NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，则样品中Al2O3的百分含量为 。
短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大。已知：A元素的一种原子中没有中子，B元素的原子最外层电子数是内层电子总数的3倍，C与A同主族，D的族序数与电子层数相同，E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。
（1）C的原子结构示意图为 ；F元素在周期表中的位置是 ；
（2）A、B元素构成的全部化合物的化学式为 、 ；
（3）试完成以下比较：
①E、F对应的气态氢化物的稳定性强弱（用化学式表示） ；
②B、C、D、E、F形成的简单离子的半径大小（用相应离子符号表示） ；
（4）写出常见的、同时符合下列要求的两个化学方程式：
①利用上述六种元素中的某种金属元素的单质X，与由其中两种非金属元素形成的化合物Y反应生成氢气；
②两个方程式中，金属单质X和化合物Y均不能重复使用 、 ；
（5）将24g单质E在足量B单质中燃烧，所得气体通入1L 1mol•L－1的NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的离子是 。
下表是元素周期表的一部分，用元素符号或化学式回答下列问题：
（1）在元素a—h中，其最高价氧化物对应的水化物可以与强碱溶液发生反应的元素是 ；
（2）在元素a—h中，金属性最强的元素是 ；根据该元素在周期表中的位置，可以推测其单质应与其中d元素的单质性质相似。为证明这一预测，可以取绿豆粒大小的该元素的单质，加入盛有水的培养皿中，并迅速用玻璃片盖好。观察到的实验现象中，可以说明该元素比d元素性质更加活泼的现象是
（3）在c、g两元素中，非金属性较强的是 ，写出可以支持该结论的一个化学方程式
；
（4）元素f的单质与三氧化二铁在高温下反应的化学方程式为 ，反应中的还原剂是 ，该反应最常用于 。
A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数E＞D＞A＞B＞C，且A、B、D、E同周期，A、C同主族，A的原子结构示意图如图， B的最外层电子数比K层电子多1，D元素的主族序数是周期序数的2倍，E的单质是黄绿色气体；据此填空：
（1）指出元素A在周期表中的位置 。
（2）D和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素符号） ， 可以验证该结论的是（填写字母序号） ；
A．比较这两种元素的常见单质的熔沸点
B．比较这两种元素的气态氢化物的熔沸点
C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
D．比较这两种元素置换能力的强弱
（3）C、D、E三种元素最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序： （填写化学式）
Ⅰ（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号 。
（2）元素周期表中，所含元素种类最多的族是 。形成化合物种类最多的族是 。
Ⅱ有：① 168O、178O、188O ②H2O、D2O ③石墨、金刚石 ④H、D、T 四组微粒或物质，回答下列问题：
（1）互为同位素的是______________；
（2）互为同素异形体的是_______________；
已知R2+核内共有N个中子，R的质量数为A ，则m克R2+中含电子的物质的量为
A．m(A – N)/A mol B．m(A – N– 2)/A mol
C．(A – N+2)/Am mol D．m(A – N+2)/A mol
