已知R2+核内共有N个中子，R的质量数为A ，则m克R2+中含电子的物质的量为
A．m(A – N)/A mol B．m(A – N– 2)/A mol
C．(A – N+2)/Am mol D．m(A – N+2)/A mol
右图为元素周期表中短周期的一部分，关于推断Y、Z、M的说法正确的是
A．非金属性：Y>Z>M
B．离子半径：M－>Z２－>Y－
C．Z元素最高价氧化物的对应水化物的浓溶液具有强氧化性和不挥发性
D．三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
用铝箔包装0.1mol的金属钠，用针刺一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为（标准状况）
A.O2和H2的混合气体 B.1.12L H2 C.大于1.12L H2 D.小于1.12L气体
据报道，美国科学家制得一种新原子
，它属于一种新元素，116号元素（元素符号暂用X代替），关于它的推测正确的是
A．这种原子的中子数为167 B．它位于元素周期表中第六周期
C．这种元素一定是金属元素 D．这种元素的原子易与氢结合
已知 X＋、 Y2＋、 Z－、 W2－四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于 X、Y、Z、W 四种元素的描述，不正确的是
A．原子半径： X＞Y＞W＞Z B．原子序数： Y＞X＞Z＞W
C．原子最外层电子数： Y＞X＞Z＞W D．金属性： X＞Y ，还原性：W2－＞Z－
下列实验不能作为判断依据的是
A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱
B．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属性强弱
C．硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱
D．Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱
