Ⅰ（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号 。 （2）元素周期表中...

已知R2+核内共有N个中子，R的质量数为A ，则m克R2+中含电子的物质的量为

A．m(A – N)/A  mol                  B．m(A – N– 2)/A  mol

C．(A – N+2)/Am  mol                D．m(A – N+2)/A  mol

右图为元素周期表中短周期的一部分，关于推断Y、Z、M的说法正确的是

A．非金属性：Y>Z>M

B．离子半径：M－>Z２－>Y－

C．Z元素最高价氧化物的对应水化物的浓溶液具有强氧化性和不挥发性

D．三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

用铝箔包装0.1mol的金属钠，用针刺一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为（标准状况）

A.O2和H2的混合气体       B.1.12L H2        C.大于1.12L H2      D.小于1.12L气体

据报道，美国科学家制得一种新原子，它属于一种新元素，116号元素（元素符号暂用X代替），关于它的推测正确的是

A．这种原子的中子数为167        B．它位于元素周期表中第六周期

C．这种元素一定是金属元素      D．这种元素的原子易与氢结合

已知 X＋、 Y2＋、 Z－、 W2－四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于 X、Y、Z、W 四种元素的描述，不正确的是

A．原子半径： X＞Y＞W＞Z          B．原子序数： Y＞X＞Z＞W

C．原子最外层电子数： Y＞X＞Z＞W    D．金属性： X＞Y ，还原性：W2－＞Z－