X、Y、Z、M、Q是中学化学常见的五种元素，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表：
元素 | 结构或性质信息 |
X | 其原子最外层电子数是内层电子数的2倍 |
Y | 基态原子最外层电子排布为nsnnpn+1 |
Z | 非金属元素，其单质为固体，在氧气中燃烧时有明亮的蓝紫色火焰 |
M | 单质在常温、常压下是气体。基态原子的M层上有1个未成对的p电子 |
Q | 其与X形成的合金为目前用量最多的金属材料 |
（1）Q元素基态原子的电子排布式是：____________。比Q元素原子序数大3的元素的原子结构示意图为 。
（2）比较Y元素与氧元素的第一电离能大小顺序 ；X和Z形成的化合物XZ2为一种液体溶剂,其电子式为 。
（3）写出实验室制备M单质的离子方程式:_____________。
（4）M的气态氢化物和氟化氢相比稳定性强的是___________(写化学式)。
填空题
（1）基态Fe原子有 个未成对电子，Fe3+的电子排布式为 。可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为 。
（2）Cr位于元素周期表第_________周期第_________族，其原子核外电子排布式为 。
（3）前四周期原子序数依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，平且A-和B+的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。四种元素中第一电离最小的是_________，电负性最大的是________。（填元素符号）
（4）Ni2+的价电子排布图为 。
（5）3p能级上有两个为成对电子的元素形成 化合物。（填“离子”或“共价”）
下列原子的价电子排布中，对应的第一电离能最大的是（ ）
A．3s23p1 B．3s23p2 C．3s23p3 D．3s23p4
下列说法错误的是（ ）
A．所有的非金属元素都分布在P区
B．除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
C．原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
D．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
具有下列电子层结构的原子和离子，其对应元素一定属于同一周期的是（ ）
A．两原子N层上都有1个s电子，一个原子有d电子，另一个原子无d电子
B．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子
C．原子核外M层上的s、p轨道都充满电子，而d轨道上没有电子的两种原子
D．两原子的核外全部都是s电子
下列说法错误的是（ ）
A．电子排布式1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理
B．基态原子电子排布式1s22s22p63s23p63d5违反了能量最低原理
C．根据构造原理，原子核外电子填充顺序为1s2s2p3s3p4s3d4p5s5p4d6s4f5d6p
D．某主族元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703…，当它与氯气反应时生成的阳离子是X2+
