为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)｡
实验过程:
Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸｡
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹｡
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a｡
Ⅳ.（1）A中产生黄绿色气体,其电子式是____________________｡
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________________｡
（3）B中溶液发生反应的离子方程式是___________________｡
（4）为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作和现象是
（5）过程Ⅲ实验的目的是___________________｡
（6）氯､溴､碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:同主族元素从上到下__________,得电子能力逐渐减弱｡
下表为元素周期表的一部分：
族
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1 | ① |
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2 |
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| ② |
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3 | ③ |
| ④ | ⑤ |
| ⑥ | ⑦ | ⑧ |
请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）请画出元素⑦的离子结构示意图 。
（2）写出元素⑤在周期表中的位置______________。
（3）②、③、⑥的离子半径由大到小的顺序为______________________。
（4）⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序是___________________。
（5）①、②、③三种元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式：__________该化合物与④的最高价氧化物反应的离子方程式为 。
关于化学键类型的概念辨析题组
有以下9种物质：①Ne ②NH4Cl ③KNO3 ④NaOH ⑤Cl2 ⑥SO2 ⑦H2S ⑧Na2O2 ⑨MgCl2。请用上述物质的数字序号填空：
（1）只存在离子键的是________________
（2）只存在共价键的是________________
（3）只存在共价键的电解质是________________
（4）既存在离子键又存在共价键的是________________
（5）不存在化学键的是________________
（6）属于共价化合物的是________________
（7）属于离子化合物的是________________
（学法题）离子键与共价键的判断方法(写两点即可)
（规律提炼题组）用元素符号或化学式回答原子序数11～17的元素的有关问题：
（1）原子半径最大的元素是____________；
（2）最高价氧化物具有两性的元素是______________；
（3）最高正价氧化物对应水化物酸性最强的酸是______________；
（4）最高正价与负价绝对值相等的元素的氢化物是____________；
（5）形成气态氢化物最稳定的元素是_____________。
（6）最外层电子数是电子层数2倍的元素的氧化物的化学式为_______________。
归纳：同周期主族元素金属性、非金属性递变规律
关于粒子构成及元素周期表结构的易混易错题组
（1）写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符号 。
（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第 族。
（3）地壳中含量最多的元素位于第 周期 族。
（4）所含元素超过18种的周期是第 、 周期。
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号 | X | Y | Z | M | R | Q | |
原子半径(×10－10 m) | 1.86 | 0.99 | 1.43 | 1.60 | 0.75 | 0.74 | |
主要 化合价 | 最高正价 | ＋1 | ＋7 | ＋3 | ＋2 | ＋5 | — |
最低负价 | — | －1 | — | — | －3 | －2 | |
下列说法正确的是
A．X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应
B．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键
C．X、Z、M的单质分别与水反应，Z最剧烈
D．Y的氢化物的水溶液可用于蚀刻玻璃
