下列说法不正确的是 A．干冰可用于人工降雨 B．过氧化钠常用作航天员的供氧剂 C...

氯吡格雷( Clopidogrel)是一种用于抑制血小板聚集的药物。以A为原料合成氯吡格雷的路线如下：

请回答下列问题：

（1）A中含氧官能团的名称为____________，C-D的反应类型是____________。

（2）Y的结构简式为____________________，在一定条件下Y与BrCl（一氯化溴，与卤素单质性质相似）按物质的量1:1发生加成反应，生成的产物可能有________________种。

（3）C分子间可在一定条件下反应生成含有3个六元环的产物，该反应的化学方程式为________________

（4）由E转化为氯吡格雷时，生成的另一种产物的结构简式为________________。

（5）写出A的所有同分异构体（芳香族化合物）的结构简式：________________（不考虑立体异构）。

（6）请结合题中信息写出以为有机原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）。

（合成路线流程图示例如下：)

氮化硼( BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂（主要成分Na2B4O7）为起始物，经过一系列反应可以得到BN和火箭高能燃料及有机合成催化剂BF3的过程如下：

（1）写出由B203制备BF3的化学方程式                      ，BF3中，B原子的杂化轨道类型为____________，BF3分子空间构型为____________。

（2）在硼、氧、氟、氮中第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）________________。

（3）已知：硼酸的电离方程式为H3B03 +H20 [B(OH)4] - +H+，试依据上述反应写出[ Al( OH)4] -的结构式____________，并推测1mol NH4BF4（氟硼酸铵）中含有____________个配位键。

（4）由12个硼原子构成如图1的结构单元，硼晶体的熔点为1873℃，则硼晶体的1个结构单元中含有________________个B-B键。

（5）氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼（晶体结构如图2）是通常存在的稳定相可作高温润滑剂。立方相氮化硼（晶体结构如图3）是超硬材料，有优异的耐磨性。

①关于这两种晶体的说法，不正确的是____________（填字母）。

a．两种晶体均为分子晶体

b．两种晶体中的B-N键均为共价键

c．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软

d．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大

②六方相氮化硼晶体内B-N键数与硼原子数之比为        __，其结构与石墨相似却不导电，原因是____________。

③立方相氮化硼晶体中，每个硼原子连接____________个六元环。该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300 km的古地壳中被发现。根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是             。

利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测和处理。某工厂对制铬工业

污泥中Cr(Ⅲ)的回收与再利用工艺如下(硫酸浸液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+):

常温下部分阳离子的氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：

（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是           （至少一条）。

（2）调pH= 4.0是为了除去__________

（3）钠离子交换树脂的作用原理为，被交换的杂质离子是_________

（4）试配平下列氧化还原反应方程式：

（5）通入SO2的目的是__________________

研究含氮污染物的治理是环保的一项重要工作。合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。

I．污染物SO2、NO2经O2预处理后用CaSO3悬浊液吸收，可减少尾气中S02、NOx的含量。

T℃时，O2氧化烟气中S02、NOx的主要反应的热化学方程式为：

（1）T℃时，反应3NO (g) +O3(g)3NO2(g)的△H=           kJ.mol-1。

（2）T℃时，将0.6 mol NO和0.2 molO3气体充入到2L固定容积的恒温密闭容器中，NO的浓度随反应时间的变化如图1所示。

①T℃时，反应3NO(g) +O3(g)3NO2(g)的平衡常数K=______________。

②不能说明反应达到平衡状态的是______________。

A．气体颜色不再改变

B．气体的平均摩尔质量不再改变

C．气体的密度不再改变

D．单位时间内生成O3和NO2物质的量之比为1：3

II．N02的二聚体N204是火箭中常用氧化剂。完成下列问题：

（3）如图2所示，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊。关闭K2，将各1 molNO2通过K1、K3分别充入真空A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为aL（忽略导管中的气体体积）。

①若容器A中到达平衡所需时间ts，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率v(NO2)=________________。

②若打开K2，平衡后B容器的体积缩至0.4aL，则打开K2之前，气球B体积为__________L。

③若平衡后在A容器中再充入0.5 mol N2O4，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数        （填“变大…“变小”或“不变”）。

CN-可以造成水体污染，某小组采用如下方法对污水进行处理。

I．双氧水氧化法除NaCN

（1）NaCN的电子式为____________，用离子方程式表示NaCN溶液呈碱性的原因____________

（2）碱性条件下加入H202除CN-，可得到纯碱和一种无色无味的无毒气体，该反应的离子方程式为________________

Ⅱ．CN -和Cr2072-联合废水处理法

（3）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为____________

（4）步骤③中，每处理0．4 mol Cr2072-，至少消耗Na2S2O3          mol。

Ⅲ，电化学法处理CN–

如下图装置模拟电化学法处理CN -，有关结果见右表。

（5）若乙池中石墨(I)极产生无毒无害的物质，其电极反应式为____________

（6）该实验表明电化学法处理CN -时，影响处理速率的因素有             、____________