CN-可以造成水体污染,某小组采用如下方法对污水进行处理。
I.双氧水氧化法除NaCN
(1)NaCN的电子式为____________,用离子方程式表示NaCN溶液呈碱性的原因____________
(2)碱性条件下加入H202除CN-,可得到纯碱和一种无色无味的无毒气体,该反应的离子方程式为________________
Ⅱ.CN -和Cr2072-联合废水处理法
(3)②中反应后无气体放出,该反应的离子方程式为____________
(4)步骤③中,每处理0.4 mol Cr2072-,至少消耗Na2S2O3 mol。
Ⅲ,电化学法处理CN–
如下图装置模拟电化学法处理CN -,有关结果见右表。
(5)若乙池中石墨(I)极产生无毒无害的物质,其电极反应式为____________
(6)该实验表明电化学法处理CN -时,影响处理速率的因素有 、____________
某化学兴趣小组设计如下实验方案。将浓硫酸与铜片反应制备SO2并进行相关实验探究,实验装置如下图所示:
请回答下列问题:
(1)装置B的作用是________________
(2)设计装置C的目的是验证SO2的____________性,装置C中发生反应的离子方程式是____________。装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是________________。
(3)向NaHSO3溶液中加入NaCl0溶液时,反应有三种可能的情况:
I.HSO3-与ClO -恰好反应
Ⅱ.NaClO不足
Ⅲ.NaClO过量
甲同学分别取上述混合溶液于试管中,通过下列实验确定该反应属于哪一种情况,请完成下表:(已知酸性:H2SO3>H2CO3>HCl0)
(4)请设计简单实验证明:室温下HS03-的电离平衡常数Ka与水解平衡常数Kb,的相对大小:________
在常温下,用0.1000 mol/L的盐酸滴定25 mL 0.1000 mol/L Na2CO3溶液,所得滴定曲线如下图所示。下列有关滴定过程中溶液相关微粒浓度间的关系不正确的是
A.a点:c( HCO3-)>c(Cl-)>c(C032-)
B.b点:c(Na+)+c(H+)=c(Cl一)+c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH -)
C.c点:c(OH -)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)
D.d点:c(Cl-)=c(Na+)
中国女科学家屠呦呦因为发现青蒿素获颁诺贝尔医学奖。右图是青蒿素的结构,则有关青蒿素的说法中不正确的是
A.青蒿素分子式为C15H22Os
B.青蒿素含有“-O-O-”键具有较强的氧化性
C.青蒿素易发生加成反应和氧化反应
D.青蒿素在碱性条件下易发生水解反应
下列各组中微粒能大量共存,且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是
如下图所示,某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理,其中乙装置中X为阳离子交换膜。下列有关说法正确的是
A.反应一段时间后,乙装置中生成的氢氧化钠在铁极区
B.乙装置中铁电极为阴极,电极反应式为Fe - 2e - =Fe2+
C.通入氧气的一极为正极,发生的电极反应为O2 -4e - +2H2O -4OH -
D.反应一段时间后,丙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变