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CN-可以造成水体污染,某小组采用如下方法对污水进行处理。 I.双氧水氧化法除N...

CN-可以造成水体污染,某小组采用如下方法对污水进行处理。

I.双氧水氧化法除NaCN

(1)NaCN的电子式为____________,用离子方程式表示NaCN溶液呈碱性的原因____________

(2)碱性条件下加入H202除CN-,可得到纯碱和一种无色无味的无毒气体,该反应的离子方程式为________________

Ⅱ.CN -和Cr2072-联合废水处理法

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(3)②中反应后无气体放出,该反应的离子方程式为____________

(4)步骤③中,每处理0.4 mol Cr2072-,至少消耗Na2S2O3          mol。

Ⅲ,电化学法处理CN

如下图装置模拟电化学法处理CN -,有关结果见右表。

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(5)若乙池中石墨(I)极产生无毒无害的物质,其电极反应式为____________

(6)该实验表明电化学法处理CN -时,影响处理速率的因素有             ____________

 

  【解析】 试题分析:I (1) NaCN为离子化合物,电子式为Na+[∶C┇┇N∶]-,NaCN溶液呈碱性是由于CN-水解,CN-+H2O=HCN+OH-;(2)碱性条件下加入H202除CN-,可得到纯碱和一种无色无味的无毒气体,根据质量守恒,可推出这种气体是氮气,再根据得失电子守恒、质量守恒、电荷守恒,写出该反应的离子方程式为5H2O2+2CN-+2OH-=N2↑+6H2O+2CO32-;Ⅱ.(3)②中反应后无气体放出,该反应的离子方程式为CN-+ClO-=CNO-+Cl-;(4)步骤③中,铬酸根离子中铬是+6价,被还原后为正三价的铬离子,0.4mol的铬酸根离子得到的电子数为2.4mol,硫代硫酸钠中硫的化合价为+2价,被氧化为硫酸根,硫酸根中硫的化合价为+6价,1mol硫代硫酸钠完全被氧化需要失去的电子数目为8mol,所以每处理0.4 mol Cr2072-,至少消耗Na2S2O30.3mol,答案为0.3;Ⅲ.(5)乙装置中阳极是发生氧化反应生成无毒无害的氮气和碳酸根离子,电极反应式为2CN-+12OH—12e-=2CO32-+N2+6H2O,答案为2CN-+12OH—12e-=2CO32-+N2+6H2O;(6)通过比较表中的数据可知,影响处理速率的因素有负极的金属材料、电解质的浓度及氧气的浓度,故答案为负极的金属材料,甲中电解质氯化钠的浓度和氧气的浓度。 考点:考查氧化还原反应的计算  
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某化学兴趣小组设计如下实验方案。将浓硫酸与铜片反应制备SO2并进行相关实验探究,实验装置如下图所示:

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请回答下列问题:

(1)装置B的作用是________________

(2)设计装置C的目的是验证SO2的____________性,装置C中发生反应的离子方程式是____________。装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是________________。

(3)向NaHSO3溶液中加入NaCl0溶液时,反应有三种可能的情况:

I.HSO3-与ClO -恰好反应

Ⅱ.NaClO不足

Ⅲ.NaClO过量

甲同学分别取上述混合溶液于试管中,通过下列实验确定该反应属于哪一种情况,请完成下表:(已知酸性:H2SO3>H2CO3>HCl0)

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(4)请设计简单实验证明:室温下HS03-的电离平衡常数Ka与水解平衡常数Kb,的相对大小:________

 

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在常温下,用0.1000 mol/L的盐酸滴定25 mL 0.1000 mol/L Na2CO3溶液,所得滴定曲线如下图所示。下列有关滴定过程中溶液相关微粒浓度间的关系不正确的是

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A.a点:c( HCO3-)>c(Cl-)>c(C032-)

B.b点:c(Na+)+c(H+)=c(Cl)+c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH -

C.c点:c(OH -)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)

D.d点:c(Cl-)=c(Na+)

 

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中国女科学家屠呦呦因为发现青蒿素获颁诺贝尔医学奖。右图是青蒿素的结构,则有关青蒿素的说法中不正确的是

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A.青蒿素分子式为C15H22Os

B.青蒿素含有“-O-O-”键具有较强的氧化性

C.青蒿素易发生加成反应和氧化反应

D.青蒿素在碱性条件下易发生水解反应

 

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下列各组中微粒能大量共存,且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是

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A.反应一段时间后,乙装置中生成的氢氧化钠在铁极区

B.乙装置中铁电极为阴极,电极反应式为Fe - 2e - =Fe2+

C.通入氧气的一极为正极,发生的电极反应为O2 -4e - +2H2O -4OH -

D.反应一段时间后,丙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变

 

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